第一单元 初识酸碱盐 知识梳理

一、物质变化 二、物质分类 电离 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程 三、酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液 （pH<7) 碱性溶液 （pH>7) 中性溶液 （pH=7) 紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞试液 无色 红色 无色 特别提醒： 酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。 四、溶液酸碱度 知识点一 溶液酸碱度的表示方法 1．溶液的酸碱度：用来定量表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围为0~14。 2．pH与溶液酸碱性的关系如图所示。 pH＜7时，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强； pH=7时，溶液呈中性； pH＞7时，溶液呈碱性， pH越大，碱性越强。 知识点二 pH的测定方法 测定溶液的pH最简单的方法是用pH试纸，操作步骤是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，读数为整数。 特别提醒 ① pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则可能使测量结果不准确。若待测溶液是酸性溶液，结果比实际值偏大；若待测溶液是碱性溶液，结果比实际值偏小。 ② pH试纸不能直接放入待测溶液内，以免将待测溶液全部污染。 ③ 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，结果为整数。 知识点三 了解溶液酸碱度的意义 1．农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。 2．我们将pH＜5.6的降雨称为酸雨。测定雨水的pH能了解空气的污染程度 pH变化曲线的理解及应用 酸和碱的中和反应 ① 酸加入碱中 ② 碱加入酸中 ① 酸入碱：在O点时，溶液的pH＞7， 此时溶液显碱性，随着酸的加入，pH不断减小，当酸碱恰好中和时，溶液的pH=7，继续加酸，溶液的pH＜7，溶液呈酸性 ② 碱入酸：跟“酸入碱”时情况相反 酸、碱的稀释 ① 酸加入水中 ② 碱加入水中 ① 酸中加水：开始时溶液的pH＜7，随着水量的增加，pH不断增大，无限接近7，但不会等于或大于7 ② 碱中加水：开始时溶液的pH＞7，随着水量的增加，pH不断减小，无限接近7，但不会等于或小于7 02 常见的酸 一、三大强酸 盐酸（HCl的水溶液） 混合物 物理性质 ① 纯净的盐酸是无色透明的液体 ② 有刺激性气味，浓盐酸易挥发 问：浓盐酸瓶口白雾是什么？ 答：挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴 化学性质 往AgNO3溶液中滴加盐酸，有白色沉淀生成 HCl + AgNO3 ═ AgCl ↓+ HNO3 （AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀） 重要结论：AgNO3溶液可用于检验盐酸或CI-的存在 硫酸（H2SO4) 物理性质 ① 纯硫酸是无色粘稠的油状液体 ② 不易挥发 ③ 密度比水大 ④ 浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂（如图） 拓展延伸 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶质质量分数减小；所以浓硫酸、浓盐酸都要密封保存。 ⑤ 浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 特别提醒 稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中！如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。 化学性质 ① 浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性） 实验内容 放置一会后的实验现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 粘有浓硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位被腐蚀 特别提醒 使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 ② 硫酸根的特性 往Ba(NO3)2溶液中滴 ... ...