鲁教版九年级化学上册 第六单元 到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质 课件（15张PPT）

(课件网) 到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质 一、二氧化碳的物理性质 色 味 态，密度 ，溶解性 。 能溶于水 气 无 无 比空气大 二、二氧化碳的化学性质 1、遇单质[ ]： ； 2、遇氧化物[ ]： ； 3、遇碱[ ]： ； 4、遇盐[ ]： ； 5、不能燃烧也不支持燃烧。 【思考】二氧化碳通入石蕊试液中的现象是 ，原因是 。 C C+CO2=====2CO H2O H2O+CO2==H2CO3 NaOH Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O CaCO3 Na2CO3 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 高温 溶液变红 碳酸使石蕊变红 1、在空气中的体积分数约为 ；参与 作用。 效应导致全球气候变暖。 2、用于消防 ，干冰做制冷剂，农业气态肥，工业制汽水和纯碱等。 三、二氧化碳的存在和用途 0.03% 光合 温室 灭火 1、原理： 。 2、药品： 、 。 3、装置： 四、二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ 大理石（石灰石） 稀HCl 发生装置 净化装置 收集装置 （向上排空气法） 简易 加液 控速率 控起止 4、操作：组装仪器→检查气密性→加药品→发生反应→收集（除杂）→验满→结束 5、注意事项： （1）不宜用 与大理石反应制取CO2。 （2）长颈漏斗下端管口应 。 （3）检查气密性方法：(a)受热法；(b)(c)(d)先 ，再加水至 ，若 则气密性好。 （4）除杂：如图，饱和NaHCO3溶液除去 ，浓硫酸除去 。 四、二氧化碳的实验室制法 浓HCl、稀H2SO4 液封 夹好止水夹 液封 漏斗内液面不下降 思考：此处可否用饱和Na2CO3代替饱和NaHCO3溶液？ HCl H2O （5）收集：如示例标出后两装置导管进气箭头。 （6）验满：把 的木条放在 ，若观察到木条 则已集满。 四、二氧化碳的实验室制法 燃着 集气瓶口 熄灭 CO2 CO2 （7）小结：制气的发生装置和收集方法 固+固 → 气 固+液→气 难(不易)溶于水 密度大于空气 密度小于空气 △ 1、如图所示实验能够说明二氧 化碳具有的性质有(　 　) ①不能燃烧　②不能支持燃烧 ③还原性　④密度比空气大　 ⑤密度比空气小 ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②⑤ 课堂巩固 C 2、二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（ ） A．CO2用作气体肥料 B．CO2用于灭火 C．干冰用于人工降雨 D．CO2用来制Na2CO3 课堂巩固 C 3、如图所示实验中，①、④为用 紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③ 为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。 下列能说明CO2密度大于空气且能与 水反应的现象是( ) A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 课堂巩固 D 课堂巩固 长颈漏斗 锥形瓶 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ A 干燥CO2 d a e 5、CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用———如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2。其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 请根据有关信息回答问题： (1)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是_____。 (2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_____。 (3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是_____。 课堂巩固 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过滤 置换反应 谢 谢 ... ...