奇妙的金属性质

课件27张PPT。粤科版九年级化学下册柘城县县实验中学 刘晏华 奇妙的金属性质富有特色的物理性质 金属光泽导电性导热性延展性下面观察几幅金属的图片然后阅读课本P168—P169的内容，并总结金属区别于非金属的物理性质。 1·共性 2·差异性a.b.c.d.a.b.c.密度硬度熔点抢答题1·最难溶的金属是 2·最易溶的金属是 3·最重的金属是 4·最轻的金属是 5·最硬的金属是钨汞锇锂铬变化多样的化学性质1·金属跟氧气的反应 a 铝跟氧气的反应 b铁跟氧气的反应 c铜跟氧气的反应 探究活动4Al+3O2=2Al2O3结论：大多数金属都能与氧气反应,生成氧化物。 判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断思 考：1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2==2Al2O3因为铝在常温下可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密氧化铝保护膜，防止铝进一步被腐蚀因为金化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应[研究2]金属与酸的反应 实验探究： 在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属与盐酸反应的比较金属和酸的反应 很快较快较慢不反应Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == Zn SO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为 浅绿色不反应金属与盐酸反应的比较＞ ＞ ＞通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？ 金属活动性由强减弱（Mg Zn Fe） ( H ) Cu根据金属是否与酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱判断金属活动性的方法二：金属＋酸→盐＋氢气 条件： （1）金属为氢前金属 （2）酸指的是盐酸和稀硫酸（浓硫酸、硝酸不能用） （3）铁与酸反应只能生成＋2价亚铁盐和氢气镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质置换反应：特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物研究三：金属与盐溶液的反应铁丝表面有红色固体出现无现象铜丝表面有银白色固体出现Fe＋ CuSO4 ＝ Cu＋FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 可根据金属能不能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱判断金属活动性的方法三：金属+盐 → 新金属+新盐 反应条件： 1、单质金属的活动性必须在盐中金属之前 2、参加反应的盐必须可溶于水 3、钾、钙、钠不能与金属发生置换反应生成新金属和新盐 4、铁 + 盐 === 亚铁盐 + 新金属金属钠放入蓝色硫酸铜溶液中 现象：（1）产生大量气泡 （2）生成蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱说明：（1）排在氢之前的金属是较活泼的金属它 能跟稀酸（除硝酸外）反应，放出氢气。 （2）排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。（ K Ca Na 除外） 讨论与交流化合物ABCABCZn Fe 2Al Fe2HCl 2HCl 3CuSO4 CuSO4ZnCl2 FeCl2 Al2(SO4)3 FeSO4H2 H2 3Cu Cu++++++++====化合物单质化合物单质1.自然界中以游离态存在的金属元素是（ ） A.铁 B.铝 C.金 D.银 2.把金属片插入稀盐酸中,没有气泡放出的是( ) Ag B. Zn C. Au D. Mg 3.金属在人类生活和生产中广泛应用，请写出下列金属元素 ... ...