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课件网) 课题1 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 九年级化学下册课件（人教版） 第5课时 酸、碱、盐的化学性质网络图 酸 碱 盐 金属 指示剂 金属氧化物 非金属 氧化物 盐 探究新知 酸、碱、盐的化学性质 1. 酸 + 金属 = 盐 + 氢气 4. 酸 + 碱 = 盐 + 水 3. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 5. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 8. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 6. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 2. 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 7. 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2 置换反应 复分解反应 非基本反应类型 探究新知 讨论交流：哪些反应可以生成盐 盐 酸+金属氧化物 碱+非金属氧化物 酸+金属 盐+金属 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 1.下列白色固体仅用水就能鉴别，说出它们溶解时的现象。 NaCl (溶于水，形成蓝色溶液） (溶于水，放出热量，温度升高） (不溶于水，形成悬浊液） (溶于水，吸收热量，温度降低） (溶于水，形成无色溶液） NaOH NH4Cl CuSO4 CaCO3 酸、碱、盐性质的应用--物质的鉴别 酸、碱、盐性质的应用--物质的鉴别 2. 鉴别 HCl 和 NaOH可以选择哪些试剂？ 石蕊溶液 酚酞溶液 活泼金属 碳酸盐、碳酸氢盐 含Cu2+、 Fe3+的可溶性盐 pH试纸 检验酸碱性 检验H+ 检验OH- 酸、碱、盐性质的应用--物质的鉴别 3. 要验证氢氧化钠是否变质，可以选择哪些试剂？ 稀盐酸 注意： 检验氢氧化钠是否变质，即检验Na2CO3的存在。 不能选择指示剂，因为NaOH和Na2CO3溶液均为碱性。 CaCl2 BaCl2 稀硫酸 有气泡则变质 有沉淀则变质 课堂精练 下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是： A．稀盐酸 B．碳酸钠溶液 C．二氧化碳 D．无色酚酞溶液 B 下列各组溶液，仅用组内相互滴加的方法即可鉴别，说出具体的鉴别方法 FeCl3 KOH HCl NaCl KNO3 BaCl2 NaOH CuSO4 K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl BaCl2 酸、碱、盐性质的应用--物质的鉴别 下列各组溶液，仅用组内相互滴加的方法即可鉴别，说出具体的鉴别方法 FeCl3 KOH HCl NaCl 酸、碱、盐性质的应用--物质的鉴别 ①FeCl3溶液为黄色 ②KOH能与FeCl3反应生成红褐色沉淀 ③HCl能使Fe(OH)3沉淀溶解 下列各组溶液，仅用组内相互滴加的方法即可鉴别，说出具体的鉴别方法 KNO3 BaCl2 NaOH CuSO4 酸、碱、盐性质的应用--物质的鉴别 ①CuSO4溶液为蓝色 ②NaOH能与CuSO4反应生成蓝色沉淀 ③BaCl2能与CuSO4反应生成白色沉淀 下列各组溶液，仅用组内相互滴加的方法即可鉴别，说出具体的鉴别方法 Na2CO3 NaOH HCl BaCl2 酸、碱、盐性质的应用--物质的鉴别 ①Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀 在相互滴加的过程中，既能生成气体又能生成沉淀的是Na2CO3 只生成沉淀的是BaCl2 ；只生成气体的是HCl，无现象的是NaOH ②Na2CO3与HCl反应生成无色气体 下列各组溶液，仅用组内相互滴加的方法即可鉴别，说出具体的鉴别方法 K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 酸、碱、盐性质的应用--物质的鉴别 ①BaCl2与K2CO3反应生成白色沉淀【BaCO3】 ②BaCl2与H2SO4反应生成白色沉淀【BaSO4】 ③HNO3能与使BaCO3沉淀溶解 在相互滴加的过程中，能两次生成沉淀的是BaCl2，不能生成沉淀的是HNO3，能生成一次沉淀且沉淀能溶于硝酸的是K2CO3，能生成一次沉淀且沉淀不能溶于硝酸的是H2SO4 。 碱 ←→ 盐 酸、碱、盐性质的应用--物质的转化 ①NaOH NaCl ③NaOH Na2SO4 ②NaOH NaNO3 ④NaOH Na2CO3 HCl H2SO4 HNO3 CO2 Na2CO3 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Na2SO4 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 酸、碱、盐性质的应用--物质的转化 CuSO4 Cu(OH)2 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaOH 其他可溶性碱 其他可溶性碱 ② Cu(OH)2 CuSO4 H2SO4 ③ Fe(OH)3 FeCl3 HCl 碱 ←→ 盐 盐 ←→ 盐 酸、碱、盐性质的应用--物质 ... ...
