第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 [复习要求]： 知道原子是由原子核和电子构成的 [考点一]、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 [开放探究] 1．道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ） ①“一切物质”应改为“有的物质”。 ②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。 ③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 2．填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 碳 6 12 氧 8 16 钠 11 12 铁 30 26 （1）_____； （2）_____； （3）_____； （4）_____。 [达标训练] 1．化学变化中的最小粒子是 （ ） A．分子 B. 原子 . 质子 D．电子 2．在原子里，质子数等于 （ ） A. 中子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数和电子数之和 3．碳的相对原子质量为（ ） A．12 g B. 1/12 g C．12 D．1.66×10-27 kg 4．原子的质量主要集中在 （ ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．正确的是（ ） A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 6．下列叙述正确的是 （ ） A．相对原子质量就是实际原子质量的简称 B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比 C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 7．原子是由居于原子中心的带_____电的_____和核外带_____电的_____构成的，由于它们所带的电荷_____，电性_____，所以整个原子不显电性。 8．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_____，中子数_____，核外电子数_____。 9．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上： （1）能保持物质化学性质的粒子是_____。 （2）化学变化中的最小粒子是_____。 （3）带正电荷的粒子是 _____。 （4）不显电性的粒子是_____。 （5）质量最小的粒子是_____。 （6）在同一原子中数目相等的粒子是_____。 （7）决定原子质量大小的粒子主要是_____。 10．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求氧的相对原子质量。 课题2 元 素 [复习要求]： 1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 2、记住常见元素的名称和符号，了解元素的分类 3、能根据原子序数在周期表中找到指定元素，认识元素符号的意义 4、知道元素符号周围的数字的意义和区别 [考点一]、元素 含义：具 ... ...
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