【名师导航】中考化学一轮复习学案： 第三章 我们周围的物质 第11讲碳及其碳的化合物

中小学教育资源及组卷应用平台 【名师导航】中考化学一轮复习学案 第三章 身边的化学物质 第10讲 溶液 考点分布 考察频率 考点内容 命题趋势 1.碳单质及其性质 ★★★★ 1.几种碳单质的性质和用途 2.CO和CO2的性质和用途 3.CO2的实验室制法和工业制法 碳单质的性质和用途多出现在选择题中，CO和CO2的性质和用途、CO2的制法主要出现在填空题中。 2.一氧化碳和二氧化碳的性质和转化 ★★★★★ 3.二氧化碳的制取 ★★★★★ 一、碳单质的性质及用途 1．碳单质的物理性质和用途 碳单质 金刚石 石墨 C60 结构 模型 物理 性质 无色、透明的固体，正八面体 深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体 用途 裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头、作装饰品 作铅笔芯、润滑剂、电池的电极 广泛应用于超导、催化、材料、医学等领域 注意事项： ①金刚石、石墨、C60都是碳单质，但物理性质有很大差异，原因是碳原子排列方式不同 ②一定条件下石墨转变为金刚石属于化学变化 ③活性炭（包括木炭、焦炭、炭黑）是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的，属于混合物，其中活性炭和木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附色素和异味 2．碳单质的化学性质和用途 化学性质 用途 稳定性 常温下化学性质稳定，不易变质 制作墨水 可燃性 氧气不足： 氧气充足： 作燃料 还原性 碳还原氧化铜： 碳还原氧化铁： 碳与二氧化碳反应： 作还原剂，用于冶炼金属 二、一氧化碳 1．物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2．化学性质 （1）可燃性 （火焰呈蓝色，点燃前需验纯） （2）还原性 （3）毒性：极易与血红蛋白结合，造成人体缺氧 3．用途 利用可燃性，可作燃料；利用还原性，可作还原剂 4．还原性实验 木炭还原氧化铜 CO还原氧化铜 实验原理 实验装置 操作步骤 查(气密性)→装(药品)→定(固定装置)→点(酒精灯，加热)→撤(导管)→熄 查→装→定→点(右灯)→通(CO)→点(左灯)→熄(左灯)→停止通(CO)(待装置冷却后)→熄(右灯) 实验现象 黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 注意事项 (1)试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管。 (2)加热时，在酒精灯火焰上加网罩的目的是提高温度。 (3)反应结束时，先把导管从石灰水中撤出，再停止加热，原因是防止试管中液体倒流，炸裂试管 (1)加热前先通一会儿CO，目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸 (2)反应结束后先停止加热，继续通CO至玻璃管冷却的作用是防止灼热的铜重新被氧化。 (3)CO有毒，尾气必须进行处理，通常采用点燃法，防止污染空气 三、二氧化碳 1．二氧化碳的性质 （1）物理性质：通常状况下式无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水，固态二氧化碳叫作干冰 （2）化学性质 ①不能燃烧，也不支持燃烧 ②与水反应： ③与澄清石灰水反应： （用于检验CO2） ④与氢氧化钠反应： ⑤参加光合作用 2．二氧化碳的用途 作气体肥料，用于制碳酸饮料，用于灭火，干冰作制冷剂，用于人工降雨 3．对生活和环境的影响 （1）自然界中CO2的循环：呼吸作用和化石燃料的燃烧释放CO2，光合作用吸收CO2（2）温室效应 空气中含量过高引起温室效应，导致全球气候变暖，冰川融化，海平面上升，土壤沙漠化等 防治的措施：大量植树造林、严禁乱砍滥发、减少使用化石燃料、利用物理或化学方法吸收CO2等 （3）由于CO2不能供给呼吸，在进入干涸的深井前必须做灯火试验 四、二氧化碳的制取方法 1．实验室制法 实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置 装置优点 方便添加液体试剂 可以控制反应速率 可控制反应的发生和停止 收集方法 向上排空气法 操作步骤 连接仪器→检查装置气密性→加入药品（先固后液）→收集气体 检验及 验满 检验：把生成的气体通入澄清 ... ...