课件23张PPT。金属活动性顺序及其应用 宋时，江西上饶有一苦泉，当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾，结果发现铁锅用久了变成了铜锅，想一想这是什么原因？ 一、金属活动性顺序的内容 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱排在氢前面的金属能与酸反应置换出酸中的氢,放出氢气排在前面的金属能与后面金属化合物的溶液反应（结合p172页）（K、Ca、Na除外！）判断下列反应能否发生 A. Mg＋H2SO4 B. Cu＋2HCl C. Fe＋2HCl D. Zn＋ H2SO4 E. Cu+AgCl F. Fe+Zn(NO3)2 ＝MgSO4＋H2↑不反应＝FeCl2＋H2↑=ZnSO4＋H2 ↑不反应不反应比较不同金属活动性的方法1.比较金属被氧化、锈蚀速率的快慢，速率越快，金属活动性越强。 2.比较金属在氧气中燃烧的剧烈程度，燃烧越剧烈，金属活动性越强。 3.比较金属能否与酸反应或反应速率的快慢，能与酸反应比不与酸反应的金属活动性强，与酸反应速率越快的金属活动性越强。 4.比较金属与某些金属化合物溶液的置换反应，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。H之前的金属（K、Ca、Na除外）Mg、Al、Zn、Fe 1.与稀盐酸反应现象为：有气泡产生，金属溶解，试管外壁变热，产生无色无味气体，其中铁可使溶液颜色由无色变为浅绿色。铜不反应。 2.与稀硫酸反应现象同上。 3.与硫酸铜反应现象为：金属表面有红色固体析出，金属溶解，溶液蓝色渐渐褪去。其中铁还有一个现象，就是溶液有蓝色变为浅绿色。铜不反应。 4.与硝酸银溶液反应现象为：金属表明有银白色固体析出，金属溶解。铜与之也反应。 其中铁有另一现象，就是溶液由无色变为浅绿色，铜则是溶液由无色变为蓝色。 1.Fe+①稀硫酸→有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 ②稀盐酸→同上； ③硫酸铜溶液→溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出 ④硝酸银溶液→溶液由无色变为浅绿色，有银白色固体析出。 2.Mg+①稀硫酸→有大量气泡产生，放热。 ②稀盐酸→同上。 ③硫酸铜溶液→溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出。 ④硝酸银溶液→溶液中有银白色固体析出。 3.Al和Mg一样 4.Zn和Mg一样 5.Cu+①稀盐酸→不反应 。 ②稀硫酸 →不反应 。 ③硫酸铜溶液→不反应 。 ④硝酸银溶液→溶液由无色变为蓝色+有银白色固体析出。铁跟稀盐酸、稀硫酸或其他金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的铁的化合物中铁显+2价，生成的亚铁溶液都为浅绿色。二、金属活动性顺序的确定方法 氢前面的金属可以置换稀盐酸、稀硫酸中的氢 前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来三、金属活动性顺序的应用 1.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（ ） A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3 C2.将过量的铁粉放入相同浓度的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中的金属是( ) A Fe B Zn Ag C Ag D Fe AgD3.下面是某化学兴趣小组的同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验，请大家根据要求回答有关问题。问题一:A、B两实验的现象是怎样的?结论是什么?问题二：通过A、B两组实验有同学认为还不能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序，于是补充了实验C、D，请你依据这位同学补充的实验判断他能否达到实验目的。问题三：如不能请你帮他再补充一个实验，写明实验步骤、现象、结论。4.某同学提出了想探究Cr、Al、Cu的金属活动性顺序的设想，首先他提出了三种假设： 请你猜测可能的假设是怎样的？如何验证假设？ 设计实验：他将相同温度下大小相同的三种金属薄片放入相同浓度的盐酸中（学会控制变量），观察现象，记录如下。⑴他得出的结论是： ；⑵根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，理由是 。5. 某化工厂排出的废液中含有硫酸铜，为了减少污染，并回收铜，设 ... ...
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