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课件网) 金属和酸反应专题复习 金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素！ 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 这是重点吆！ （双选）下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是（ ） A.FeSO4 B.ZnSO4 C.CuCl2 D. FeCl3 E.AlCl3 C、D 铁与酸反应时，生成的化合物中，铁元素显+2价， 且该物质的溶液均为浅绿色！ 金属与酸（仅指稀盐酸、稀硫酸）反应属于 置换反应！ 铝与酸反应时，生成的化合物中，铝元素显+3价! 补充知识1： 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)， 则产生气体质量由多到少的顺序是 _____； 产生氢气的速率由快到慢的顺序是_____。 Mg > Al > Zn > Fe Al > Mg > Fe > Zn 常见金属与酸反应 规律、等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。 通过曲线的斜率来判断金属的活动性， 斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。 从图像上看生成氢气的多少，只须看“水平线高、线低”，“水平线越高”表示生成氢气越多，“水平线越低”表示生成氢气越少。 规律： 1、要制得1克氢气，需要活泼的金属质量等于相对原子质量/它的化合价 所以等质量等价态（+2价）的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。所以水平线越高相对原子质量越小。 2、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反 应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为 : Al>Mg>Na>Fe>Zn 3、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气一样多。 4、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。 (双选)下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．FeCl2 D．CuSO4 B、C 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 C 思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。 m t a b c 0 Mg Fe Zn t2 t1 t3 等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则： ⑴金属A、B的活动性：_____ ⑵金属A、B的相对原子质量_____。 ⑶请你写出符合此图像的两种金属：A：_____B：_____，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式： A＞B A＞B 锌 铁 将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是 ：a___b 。你能以时间为横坐标，氢气的质量为纵坐标，画出反应图么？ = t m（H2） Mg Zn 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。由图可知： A．金属的活泼性：_____; B．两个反应生成H2的质量_____; C．相对原子质量:_____; N＞M M＞N M＞N 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D ... ...
