1.7 元素符号表示的量（3课时+实验课时）

课件13张PPT。有关分子式的计算 已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9，则该元素的原子量为（ ） A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克 A 化合物A3BC4中，A元素的质量分数为 。若A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为 ；若H3BO4的式量为98，则B的相对原子质量为 。若B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为 。 3AA3BC4+531H3PO4 元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为（ ） A 16克 B 16 C 32克 D 32 D 金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3∶2，则R元素的相对原子质量为（ ） A 6 B 6克 C 24 D 24克 C 在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子个数比为1∶2，式量为28，则A的化学式为（ ） A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8B X、Y两元素的原子量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ） A aM∶bN B aN∶Bm C bM∶aN D M∶NC 氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是（ ） A ① B ② C ③ D ④ B 有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含 CaCO3的质量分数为（ ） A 35% B 65% C 87.5% D 12.5% C 某元素R，其含氧酸化学式为H2RO3，式量为62。该元素R在氢化物中氢元素的质量分数为25%，则该氢化物的化学式为（ ） A H2R B HR C RH3 D RH4D 某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ） A 有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定硫元素的质量分数为32%，则此混合物中氧元素的质量分数为 。22% 常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为 。45课件17张PPT。第七节元素符号表示的量查资料一个氢原子的质量：1.674× 10-27千克1.993× 10-26千克2.657× 10-26千克一个碳原子的质量：一个氧原子的质量：一、相对原子质量：1、国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。2、相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是1（ 一般不写出）。3、相对原子质量与原子实际质量的换算式为：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量1/12作为标准的碳原子的实际质量1414273256结论：1、一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小。2、原子的质量主要集中在原子核上，即：相对原子质量≈ 质子数+中子数查出下列元素的相对原子质量：1142441216232728313235.5394064566510813755127思考： 1、相对原子质量最小的是什么原子？H 2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。 3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？数值比较简单，便于书写、运算、记忆。计算： 分子由原子构成，一个水分子的质量大约为多少千克？2 × 1.674× 10-27千克+ 2.657× 10-26千克=2.992 × 10-26 千克二、相对分子质量：1、一个分子中各原子的相对原子质量的总和。2、计算：例：计算水的相对分子质量步骤：⑴ 写出正确的分子式：H2O⑵ 查找各元素的相对原子质量⑶ 计算： 1×2+16=18 查找并计算下列化学式的相对分子质量：O2 CO NO2 NaCl P2O5 Fe3O4 H2SO4 Ba(OH)2 Ca(H2PO4)2 2CO2 3H2O CuSO4 · 5H2OCO2CO2P39图1-38P32图1-34化学式告诉我们的信息相对分子质量为： 12+2*16=44三、元素质量分数和质量比的确定1、组成物质的各元素的质量比计算例：水中氢、氧元素的质量比H∶ O=1× 2∶ 16=1∶ 8练习 ... ...