8.4 常见的盐 导学案（学生版+教师版）

设计： 审核： 8.4常见的盐 【课前复习】 一、单选题（本大题共6小题，共12.0分） 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去，变为无色，此时溶液pH可能是（ ） A. 5 B. 9 C. 12 D. 13 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　　） A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 推理是学习化学的一种重要方法。下列的推理正确的是（　　） A. 某溶液不能使酚酞溶液变色，说明该溶液一定显酸性 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色 D. 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊溶液变红 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（　　） A. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A. H+、、OH- B. Na+、Ca2+、 C. OH-、、Cu2+ D. Ba2+、、K+ 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 图中b点所示溶液中，溶质是NaCl B. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 二、填空题（本大题共1小题，共8.0分） 如图所示是溶液①和②之间发生复分解反应时有关粒子的变化情况，请回答下列问题： （1）①溶液中的溶质属于 _____ （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），写出该溶质的化学式： _____ 。 （2）由图示可知，①和②两溶液反应的实质是 _____ 和 _____ （填微粒符号）之间的结合，反应的化学方程式为 _____ 。 【学习目标】 1.知道食盐、纯碱、小苏打、大理石的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。 2.认识金属与盐反应的化学性质 常见的盐 盐的名称、成分 性状 用途 氯化钠 化学式： ， 的主要成分 晶体， 溶于水有 味，溶液呈 性。 、 、制盐酸、氯气等化工原料 碳酸钙 化学式： ， 、 的主要成分 纯净物时为 色， 溶于水， 溶于酸 建筑 材料、炼铁、炼钢材料、珍珠饰品、制造水泥的原料 碳酸钠 化学式： ，俗称： 、 晶体， 溶于水，水溶液呈 性 造纸、印染、制玻璃、瓷砖制洗涤剂、洗衣粉 碳酸氢钠 化学式： ，俗称： 粉末， 溶于水，水溶液呈 性，较易 。 胃药、发酵剂、灭火剂 硫酸铜：化学式： ， 干燥硫酸铜： 固体易溶于水，溶液呈 。 检验水 一、盐的组成和分类： 1.从组成分类： ⑴根据所含的金属元素可以分为 盐、 盐、 盐、 盐等。 ⑵根据所含的酸根可以分为 盐、 盐、 盐、 盐等。 2.从溶解性分类： ⑴可溶盐：⑵难溶盐： 盐的溶解性： 二、盐的化学性质 1、盐与金属的置换反应： 盐 + 金属 → + CuSO4 + Fe = + 现象; （1） （2） 反应物条件：（1）参加反应的盐必须 水； （2）参加反应的金属在金属活动顺序中位于被置换的金属 。 2、盐与酸的反应： 盐 + 酸 → + AgNO3+ HCl = + 现象; BaCl2 + H2SO4 = + 现象; 3、盐与碱的反应： 盐 + 碱 → + Na2CO3 + Ca(OH)2 = + 现象; CuSO4 + NaOH = + 现象; 反应物条件：参加反应的盐和碱都必须 水； 4、盐与盐的反应： 盐1 + 盐2→ + Na2SO4 + BaCl2 = + 现象; Na2CO3 + BaCl2 = + 现象; 反应物条件：参加反应的盐都必须 水； 初中化学最常见的沉淀：白色_____、_____、 ... ...