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课件网) 课题2 金属的化学性质 课标内容 学业内容 1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。 2.通过实验探究等活动认识金属的活动性顺序。 1.能通过实验说明常见的金属的主要性质,并能用化学方程式表示。 2.能辨别常见的置换反应。 3.能利用常见物质的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。 4.能运用研究物质性质的一般思路与方法,从物质类别的视角,依据金属活动性顺序、中和反应等,初步预测常见的金属、酸和碱的主要性质,设计实验方案,分析、解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论。 一、金属与氧气的反应 1.铝的抗腐蚀性好的原因是铝的表面能被氧化,生成一层致密的 薄膜。 2.常温下,镁、铝与氧气反应的化学方程式分别为 氧化铝 高温 氧气 二、金属活动性顺序 1.金属与酸(盐酸或稀硫酸)的反应 (1)探究实验 以上四种金属的活动性顺序: > > > 。 Mg Zn Fe Cu (2)镁、锌与盐酸反应的化学方程式分别为 , 。 铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为 , Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 (3)置换反应 ①概念:由一种 与一种 反应,生成另一种 和另一种 的反应。 ②通式:A+BC AC+B。 单质 化合物 单质 化合物 2.金属与金属化合物溶液的反应 写出下列反应的化学方程式: (1)铁与硫酸铜溶液: 。 (2)铝与硫酸铜溶液: 。 (3)铜与硝酸银溶液: 。 3.金属活动性顺序 (1)规律 强 减弱 (2)应用 在金属活动性顺序里: ①金属的位置越靠前,它的活动性就越 。 ②位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 强 氢前面 前面 后面 贴近生活 (1)镁、铝燃烧时发出耀眼的白光,可用于制作照明弹或焰火。 (2)“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定,高温下也不与氧气反应。 思考拓展 铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁,其中铁元素的化合价为+2。含有Fe2+的溶液呈浅绿色。 温馨提示 判断置换反应,巧用“两看”定乾坤 置换反应的形式为单质+化合物→新单质+新化合物。判断时做到如下“两看”: 一看物质种类:反应物和生成物都分别有两种物质; 二看物质类别:反应物和生成物中分别有一种单质和一种化合物。 此“两看”中的两项内容须同时满足。 巧学妙记 金属活动性顺序可采用“五元素一句”来记忆,即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金”。 探究点一 金属与氧气的反应 1.结合下列金属与氧气反应的现象,写出化学方程式。 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色的固体 铝 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色的固体 铁 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色的固体 铜 紫红色的铜变成黑色的固体 2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同 答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金 答案:金在高温时也不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜,因此可以用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金。灼烧时没有变化的是黄金,变黑色的是黄铜。 [例1] 下列关于金属与氧气发生反应的观点中正确的是( ) A.细铁丝在空气中不能燃烧,是因为它不能与氧气反应 B.镁在空气中能与氧气发生化学反应,其反应的化学方程式为Mg+O2 MgO2 C.根据各种金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活 泼性 D.金属与氧气发生化学反应时,都需要在点燃或加热的条件下才能发生 C (1)大多数金属 ... ...
