8.2　常见的酸和碱 同步学案（学生版+教师版） 2025-2026学年化学科粤版九年级下册

课时2　常见的碱及碱的性质 　　知识点一　常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。 （1）氢氧化钠。 俗名： 、火碱、苛性钠， 色固体， 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫潮解。因此氢氧化钠可作 。 （2）氢氧化钙。 俗名： 、 ， 色粉末状固体， 溶于水，水溶液俗称 。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的用途。 （1）氢氧化钠。 ①用于制取肥皂、洗涤剂； ②用于造纸、纺织工业、炼制石油； ③氢氧化钠能与油脂反应，可以去除 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠； ④实验室作某些气体的 。 （2）氢氧化钙。 ①作建筑材料，制漂白粉； ②石灰乳与 混合配制农药 ； ③改良 土壤，处理工业污水； ④实验室中澄清石灰水用于检验 。 3.氢氧化钠和氢氧化钙的工业制法。 （1）氢氧化钠：向碳酸钠溶液中加入熟石灰可制得氢氧化钠，Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓。 （2）氢氧化钙：石灰石煅烧，得到生石灰，CaCO3CaO＋CO2↑。 与水反应制得熟石灰，化学方程式为 ，该反应放热。 4.氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别。 分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为 溶液，无白色沉淀生成的为 溶液。 1．氢氧化钠气体作干燥剂时，不能干燥的气体有CO2 、SO2 、SO3 、HCl，它们能与氢氧化钠发生反应。 2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。 5.其他常见的碱。 其他常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 知识点二　碱的化学性质 1.与酸碱指示剂的反应。 使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色。 2.与非金属氧化物反应。 非金属氧化物＋碱 → 盐＋水。 3.与碱反应。 盐＋碱 → 新盐＋新碱，条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水生成。 知识点三　气体干燥剂 1.选择原则。 选择干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与气体发生反应。 2.常见气体干燥剂。 干燥剂 能干燥的气体 不能干燥的气体 干燥 装置 酸性 浓硫酸 中性气体：H2、O2、CO、CH4等 酸性气体：CO2、SO2、HCl等 碱性气 体：NH3 洗气瓶 碱性 氢氧化钠固体、氧化钙 中性气体：H2、O2、CO、CH4等 碱性气体：NH3 酸性气体： CO2、SO2、 HCl等 干燥管 U形管 中性 无水氯化钙 O2、H2、N2、CO2、HCl等 NH3 重难点一　碱的化学性质与特性 1.碱的化学性质[以NaOH、Ca（OH）2为例]。 化学性质 反应实例 现象/应用 与指示剂作用 酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝 溶液显色 与非金属氧化物反应（以CO2为例） 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 澄清石灰水变浑浊（检验CO2） 与某些盐反应（以FeCl3为例） 3NaOH＋FeCl3=== Fe（OH）3↓＋3NaCl 生成红褐色沉淀 （制氢氧化铁） ①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱，非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 2.碱的特性。 NaOH易潮解 吸收空气中的水分 作干燥剂（干燥中性或碱性气体） Ca（OH）2（微溶） 配制石灰水 改良酸性土壤 [跟踪训练1]（2025·中山模拟）下列物质露置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（　C　） A．浓盐酸　　　　 B．石灰石 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 重难点二　氢氧化钠变质的探究与检验 1.变质原理。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 部分变质：含NaOH和Na2CO3。 完全变质：只含Na2CO3。 2.检验方法。 检验目标 试剂 现象 步骤要点 Na2CO3 稀盐酸 产生气泡 直接滴加 Na2CO3 CaCl2溶液 （足量） 白色沉淀 需完全沉淀CO NaOH 酚酞溶液 变红 先除尽CO再滴酚酞溶液 [跟踪训练2]某氢氧化钠固体样品可能部分变质。为检验其成分， 进行 ... ...