7.3　溶液浓稀的表示 同步学案（学生版+教师版） 2025-2026学年化学科粤版九年级下册

7．3　溶液浓稀的表示 1．掌握溶质质量分数的概念及计算公式。 2．进行溶液配制、稀释及混合的溶质质量分数计算。 3．理解配制一定溶质质量分数的溶液的实验流程与操作中的注意事项。 课时1　溶质的质量分数及简单计算 知识点一　溶质的质量分数 1．溶液浓稀的判断。 溶液浓稀的判断需要对一定量溶液中所含溶质的多少进行定量计算，但是同种有色溶液颜色的深浅可以粗略地反映溶液是浓还是稀。 2．溶质质量分数的定义。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示。 3．公式。 溶质的质量分数＝×100%＝×100%。 (1)当溶液中含有多种溶质时，计算某物质的溶质质量分数需用该溶质的质量除以溶液的总质量，再乘100%。如氯化钠、硝酸钾的混合溶液，氯化钠或硝酸钾的质量与溶液的总质量的比才是氯化钠或硝酸钾的质量分数。 (2)与水发生反应的物质，与水混合后生成的新物质为溶质，计算溶质质量分数时应注意溶质的种类和质量。 4．溶解度与溶质质量分数的关系。 在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a% ，则a%＝×100%。 (1)在一定温度下，同一物质的所有溶液里，其饱和溶液的溶质质量分数最大。 (2)一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，与饱和溶液的质量多少无关。比较饱和溶液的溶质质量分数大小，只需比较溶解度大小即可，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。 知识点二　有关溶液稀释的计算 1．溶液加水稀释的计算。 依据稀释前后溶液中溶质的质量不变，有m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%(m1、m2分别表示稀释前、后溶液的质量，a1%、a2%分别表示稀释前、后溶质的质量分数)。 2．溶液增浓的计算。 (1)加溶质：m1·a1%＋m2＝(m1＋m2)·a2%(m1表示原溶液的质量，a1%、a2%分别表示增浓前、后溶质的质量分数，m2表示加入溶质的质量)。 (2)蒸发溶剂：m1·a1%＝(m1－m2)·a2%(m1表示原溶液的质量，a1%、a2%分别表示增浓前、后溶质的质量分数，m2表示蒸发溶剂的质量)。 知识点三　溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 2．反应后所得溶液质量的计算方法。 (1)溶液组成法。 m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)； m(溶质)＝m(生成的溶质)＋m(原混合物中可能混有的溶质)，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)＝m(原溶液中的水)＋m(反应生成的水)－m(参加反应的水)。 (2)质量守恒法。 m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶物，则m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)－m(固体不溶物)。 重难点一　溶质质量分数的基本计算 1．基本公式。 溶质质量分数＝×100%＝×100% 2．易错点。 体积≠质量：需通过密度(ρ)换算(如液体溶质：质量＝体积×密度)。 单位统一：质量单位必须为克(g)。 [跟踪训练1]80 ℃时，向90 g 20%的氯化钠饱和溶液中，再加10 g硝酸钾，搅拌至完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数为(　B　) A．20%　　　　　 B．18% C．28% D．不能确定 重难点二　溶液稀释与混合计算 1．稀释公式。 浓溶液质量×浓溶液质量分数＝稀溶液质量×稀溶液质量分数 2．浓溶液与稀溶液混合。 m×a%＋n×b%＝(m＋n)×c%(m、n分别表示混合前的两溶液的质量，a%、b%分别为混合前两溶液的溶质质量分数，c%为混合后溶液的溶质质量分数)。 [跟踪训练2](2025·佛山模拟)用20%的过氧乙酸溶液配制0．5%的过氧乙酸消毒液1 000 g，需20%过氧乙酸溶液的质量及水的质量分别是(　A　) A．25 g，975 g　　　 B．50 g，950 g C．100 g，900 g D．200 g，800 g 基础巩固 1．对“10%的食 ... ...