课件49张PPT。第三节 化学键第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第一课时———离子键那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？大约110种元素问题 离 子 键化 学 键—实验1—2：钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状思考与交流： 试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力活泼金属元素活泼非金属 哪些元素间易能形成离子键？思考一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键）一、离子键5.离子化合物：金属元素+非金属元素例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等1.定义：凡是含有离子键构成的化合物 就叫做离子化合物2.组成元素：特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）课堂练习练习1. 下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14( C )二、电子式1.定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式2.原子的电子式：3.阳离子的电子式：结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号二、电子式4.阴离子的电子式：结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。1.下列电子式是否正确 ×××Na+思考： 2.写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子K+二、电子式5.离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型NaClNa2SMgCl2结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起二、电子式6.用电子式表示离子化合物的形成过程例：结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意①原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 ②不能把“→”写成“=”。 ③用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别NaClK2SMgBr2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg ·＋→Mg2+⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 2K·＋→K+K+K·＋ K· ＋K+→ K+ 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件） 活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷 离子化合物用电子式表示例第三节 化学键第二课时———共价键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。讨论 那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？ 共价键Ｃl2气体分子H2 气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡 ... ...
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