质量守恒定律教学设计 学习目标 1.通过实验探究理解质量守恒定律。2.能运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。3.从宏观和微观两个角度解释化学反应前后质量守恒的原因。 重点 1. 理解质量守恒定律。2.运用质量守恒定律3.解释化学反应前后质量守恒的原因。 难点 1. 理解质量守恒定律。2.解释化学反应前后质量守恒的原因。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如蜡烛燃烧后质量 减小 ？铁生锈后质量 增加 ？（“减少”、“增加”或“不变”）【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系提出假设：反应物的质量总和 生成物的质量总和(变大、变小或不变) 认真思考回忆生活中化学变化的现象，并回答问题 由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系 讲授新课 问题探究一：什么是质量守恒定律？【过渡语】前面的学习中我们知道，在一定条 出卷网件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质，那么反应后的物质的质量总和与反应前各物质的质量总和有什么关系呢？我们通过实验来探究一下。实验探究一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定请同学们认真观看实验，完成下表：实验现象铁钉表面有 红 色固体生成；溶液由 蓝 色逐渐变为 浅绿 色；③天平 仍 （填“仍”或“不”）平衡。反应的文字表达式和符号表达式铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO4Cu+FeSO4反应前后总质量是否相等反应前各物质的总质量 ＝ 反应后各物质的总质量（填“＞”“＜”或“＝”）实验探究二：白磷燃烧反应前后质量的测定实验基本步骤：实验前，在锥形瓶中放一小块白磷并称量锥形瓶内物质的总量m1实验中，点燃白磷，观察产生现象实验后，冷却后称量锥形瓶内物质的总质量m2请同学们认真观看实验，完成下表：实验现象①白磷燃烧产生大量的 白烟 ；放出大量的 热 ；②气球先 鼓 后 瘪 ；③冷却后称量，天平 仍 （填“仍”或“不”）平衡。反应的文字表达式和符号表达式磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5反应前后总质量是否相等反应前各物质的总质量 ＝ 反应后各物质的总质量（填“＞”“＜”或“＝”）请同学们认真阅读课本92页，回答下列问题：1.为什么要在集气瓶底铺一层细沙？2.玻璃管有什么作用？3.气球有什么变化？为何有此现象？作用是？4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？结论： 参加化学反应的各物质 的质量总和等于 反应后生成的各物质 的质量总和。规律方法：理解质量守恒需注意的事项（1）明确适用范围：只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释；（2）强调质量守恒：质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 ；（3）理解“参加反应”：质量守恒定律中的“ 出卷网参加反应”是指真正参与反应的那一部分物质质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内；（4）记住“质量总和”：“质量总和”是指“参加反应的各反应物的质量总和”和“生成物的质量总和”。如沉淀、气体等都应考虑进去。提出质疑：所有化学反应都遵循质量守恒定律吗？实验探究三：验证质量守恒定律，盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定请同学们认真观看实验视频，完成下表：实验方案盐酸与碳酸钠反应实验现象产生大量的 气泡 ，天平 向右倾斜。反应的文字表达式和符号表达式碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O实验分析生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后体系的总质量比反应前小小组活动探究：1.在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？2.你能设计一个实验方案来证明盐酸和碳酸 ... ...
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