初中科学竞赛辅导《溶液》经典计算15题（有详解）

初中科学竞赛辅导《溶液》经典计算15题 （温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ 16173689420） 1、糖类[以葡萄糖（C6H12O6）为例）发酵生成乙醇反应的化学方程式为： C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑ 若用某葡萄糖溶液经充分发酵得到10°的酒．求：该葡萄糖溶液的质量分数是多少？（已知：水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3；10°的酒是指10体积乙醇和90体积水的混合溶液。结果精确到0.1%） 解析：设10mL乙醇与90mL水混合得到10°的酒，则10mL乙醇的质量为：10mL×0.8g/cm3=8g。 设发酵得到8g乙醇，需要葡萄糖的质量为x， C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑180???? 92 x????? ?8g 180：92=x：8g 解之得：x=15.6g， C6H12O6%=15.6g/（15.6g+90g）×100%≈14.8%． 答案：葡萄糖溶液的质量分数为：14.8%． 2、某结晶水合物的化学式为X:nH2O,其式量为M.在250C时，A克该结晶水合物溶于B克水时刚好达到饱和，求250C时X的溶解度为多少。 解析：设A克该结晶水合物中含水的质量为y，含X的质量为z X·nH2O=====X + nH2O M 18n A z y 解得y=18nA/M，所以z=A-18nA/M 所以B+18nA/M克水中最多能溶解A-18nA/M克X 所以100克水中最多能溶解的X的质量为：m=[（A-18nA/M）/（B+18nA/M）]×100克。 3．配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？ 解析：溶液的配制要抓住前后的溶质质量相等。 设需溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x克，则有： 100毫升×1.3克/厘米3×40%＝98%x 解得x＝53.06克 V浓硫酸＝m/ρ＝53.06克/1.84克/厘米3＝28.84毫升。 m水＝m稀- m浓＝100×1.3-53.06＝76.94克 V水＝m/ρ＝79.94克/1克/厘米3＝76.94毫升 答案：需浓硫酸28.84毫升，水76.94毫升。 4、t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。 解析：由450g溶液蒸发掉310g水后恰好饱和可知：45g这种溶液蒸发31g水也能饱和。而45g溶液加入16g溶质和9g水也恰好饱和，这说明这16克溶质恰好能溶解在31g+9g=40g水中，故有： 16g / 40g=S / 100g 解得：S=40g A%=S /（100+S）=40g /（100+40）g×100%=28.6% 答案：t℃时，A物质的溶解度为40g，其饱和溶液的质量分数为28.6%。 5．某温度时，在100g水中最多能溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出， 请计算：（1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？ （2）蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？ 解析：（1）由题意“某温度时，在100g水中最多溶KNO325g”可知：此时KNO3的溶解度为25g。设溶液中有x克KNO3，则有： X /（500-300-50）g=25g /（100+25）g 解得：x=30g KNO3%=30g / 150g×100%=20% （2）则300g水中能溶解KNO375g，而蒸发后只析出了50g晶体，说明原溶液未饱和。 KNO3%=（30g +50）/ 500g×100%=16% 答案：（1）溶液中有30克KNO3，此时溶液中KNO3的质量分数是20%；（2）原溶液的质量分数为16%。 6．t℃时，将某固体物质溶液M克分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为此溶液质量的。求： （1）t℃时，该物质的溶解度； （2）原溶液中溶质的质量分数是多少？ 解析：（1）将原溶液分为两等份，每一份溶液为M/2 g。 第一份溶液蒸发后饱和，质量变为一半，说明蒸发了M/4 g水； 第二份加溶质，所加晶体质量恰好为此溶液质量 ... ...