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课件网) 6.3 金属矿物与冶炼 第六章 金属 5 典型例题 4 课堂小结 3 新课讲授 2 课堂导入 1 知识回顾 1 知识回顾 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K 金属活动性由强到弱 一、金属活动性顺序 根据金属活动性顺序我们可以知道： 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_____ ,它的活动性就越强。 靠前 2. 在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。 氢 氢 3. 在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位 于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！） 前面 后面 溶液 二、金属活动性顺序的应用 1.判断金属能否跟酸反应及反应的快慢； 2.判断金属能否与盐溶液反应； 3.判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。 2 课堂导入 大家知道沙里淘金是怎么回事吗？ 由于黄金的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，所以它以游离态存在于沙石中，在自然的风化作用下，岩石破碎，最后形成沙子和土，而颗粒状的金沙就埋藏在其中，在流水的冲刷、搬运下，泥沙、金子的颗粒和水一起移动。 采金 根据沙和金的密度不同，人们把含有金屑的沙粒在水中荡洗，使沙随水流去而金沉在底部，这就是常说的淘金。经过淘洗大量的沙子后，可以得到很少很少的金粒。 想一想，社会上常用的金属是从哪里来的？ 淘洗后的金粒 3 新课讲授 为人类社会作出许多贡献的金属来自地壳中天然存在的矿物。 金属的存在主要有两种形态： (1)单质形态：少数化学性质_____的金属，以单质形态存在，如_____、_____、_____。 (2)化合物形态：绝大多数金属都是以_____形态存在于矿物之中，如赤铁矿、钛铁矿等。 很不活泼 金 银 铂 化合物 01 几种金属矿物 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 赤铁矿 主要成分Fe2O3 磁铁矿 主要成分Fe3O4 黄铁矿 主要成分FeS2 铁矿物 孔雀石 主要成分Cu2(OH)2CO3 赤铜矿 主要成分Cu2O 铝土矿 主要成分Al2O3 铜矿物 铝矿物 不同金属在地壳中的含量是不同的，我们来看一下常见金属在地壳中的质量分数： 由图表可知：地壳中含量最高的金属是铝，其次是铁； 铝、铁加上钙、钠、钾、镁这6种金属元素，占了地壳总含量的23.14%，其余金属的含量是非常少的。 想一想：自然界中的金属矿物是如何变成人们使用的金属产品的呢？ 02 钢铁是怎样炼成的？ 我们以产量最大、应用最广的铁为例，学习金属冶炼的基本原理。 观察活动 知道炼铁的原理 【实验6-5】利用如图所示的装置，进行一氧化碳与氧化铁反应生成铁的实验。 （1）验纯，检查装置的气密性 （2）先通一氧化碳气体，点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。 （3）当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会CO，直至玻璃管冷却。 Fe2O3 +3CO === 2Fe +3CO2 高温 1.药品：赤铁矿(Fe2O3)，一氧化碳(CO) 2.原理： 3.实验步骤： 现象：①红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，②澄清的石灰水逐渐变浑浊，③尾气燃烧产生蓝色火焰。 相关化学方程式： Fe2O3 +3CO === 2Fe+3CO2； 高温 Ca(OH)2 +CO2 === H2O+CaCO3 2CO+O2 === 2CO2 点燃 ① ② ③ 【思考】 1.为什么通入一氧化碳，等片刻后点燃尖嘴管处酒精灯？ 排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸。 2.当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会CO，直至玻璃管冷却，为什么？ 防止生成的铁重新被氧化；或石灰水倒流，炸裂玻璃管。 炼铁的反应原理解读： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（氧化剂） CO：能夺氧，具有还原性。（还原剂） CO、H2 、C 具有还原性的物质: 3C+2Fe2O3 === 4Fe+3CO2↑ 高温 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方 ... ...
