氢氧化钙的性质研究 一、教学目标 1、知识与技能 （1）掌握氢氧化钙的化学性质，了解它们的用途。 （2）掌握碱的通性。 2、过程与方法 （1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。 （2）通过实验，培养学生的观察能力。 3、情感态度与价值观 通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的认识事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。 二、重点与难点 重点：理解碱的四条通性。 难点：氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的鉴别。 三、教学用品 药品：氢氧化钙溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化铜、氢氧化铁、水。 仪器：试管、滴瓶、导管、药匙。 媒体和教具：多媒体设备；课件。 四、教学流程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 内容引入 上节课我们学习了氢氧化钠的性质，今天我们研究另外一种典型的碱———氢氧化钙的性质。氢氧化钙的俗称有熟石灰或消石灰。制法是将生石灰和水反应。请同学们在学习单上写出氢氧化钙制法的化学方程式。 知道氢氧化钙的俗称。书写氢氧化钙制法的化学方程式。 明确本节课学习目标。 氢氧化钙的性质研究 我们之前学习了氢氧化钠的化学性质，我们来和氢氧化钙做一下比较。氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水微溶于水有无吸水性强吸水性我们先复习一下氢氧化钠的性质。同样作为碱，氢氧化钙是否会有类似的化学性质呢？演示1：氢氧化钙溶液与石蕊试液、酚酞试液的反应。结论：氢氧化钙能与酸碱指示剂反应。演示2：往氢氧化钙溶液中吹气。结论：氢氧化钙能与酸性氧化物反应生成盐和水。提问：长期盛石灰水的试剂瓶内壁上常常生成层白色固体，它是什么？应怎样洗去？演示3：往氢氧化钙溶液中滴加盐酸。提问：有没有现象？无明显现象能否说明反应没有发生？能不能设计一个实验使反应现象明显？按照学生的方案进行演示实验。结论：氢氧化钙能与酸发生中和反应生成盐和水。演示4：往2支装有氢氧化钙溶液的试管中分别加氯化铁溶液和碳酸钠溶液结论：氢氧化钙能和盐发生反应生成新碱和新盐。氢氧化钙和硫酸铜反应能制农药波尔多液。有2瓶缺少标签的溶液，一瓶是NaOH溶液，另一瓶是Ca(OH)2溶液，怎样区分它们？小结氢氧化钙的化学性质。 了解氢氧化钙的物理性质。回忆氢氧化钠的化学性质。观察现象，在学习单上记录现象。观察现象，在学习单上写出相关化学方程式。回答：是碳酸钙，可以用稀盐酸洗去。观察实验，回答：没有现象。不能。可以先往石灰水中滴加酚酞试液，再加入盐酸。观察现象，在学习单上写出相关化学方程式。观察现象，在学习单上写出相关化学方程式。在学习单上书写氢氧化钙和硫酸铜反应的化学方程式。讨论，得出方案。师生共同总结。 通过实验，培养学生的观察能力和得出结论的能力。 碱的通性 为什么NaOH、Ca(OH)2具有这么相似的化学性质？总结碱的通性。 组成中含有相同的氢氧根。 通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的认识事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。 氢氧化钙的用途 展示氢氧化钙的用途。 了解氢氧化钙的用途。 感受化学对于人类生产生活的帮助，提高学习兴趣。 巩固练习 完成投影和学习单上的练习。 巩固所学内容。 板书 五、教学反思 本课的实验较多，学生多次经历利用实验，探究物质的性质和根据性质设计实验解决问题的过程，在促进学生理解碱的性质的同事，对学生的实验操作、设计和评价能力应该有一定的作用。同时，对于实验，教师可以放胆让学生来设计和操作，培养学生的自主学习的能力。 氢氧化钙的性质研究 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaO+H2O→Ca(OH)2 1、 物理性质 白色固体，微溶于水 2、 化学性质 1、 与酸解指示剂反应 2、 Ca(OH)2+酸性氧化物→盐 ... ...
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