质量守恒定律(第一课时) 教学目标 知识目标 1、质量守恒定律的内容及实质。 2、质量守恒定律的理解及应用。 能力目标 通过对实验的观察和探究，培养学生的定量研究和分析推理能力。 情感目标 通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法。 教学重点：理解质量守恒定律的普遍意义。 教学难点：质量守恒定律的应用。 教学过程 情境导入 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！” m烟斗＋m烟丝= = m烟斗＋m烟灰＋m烟 请同学们大胆的猜想……，物质的总质量与反应前相比，是否发生改变呢？ 2、合作探究 互动① 质量守恒定律内容的探究 方案一：红磷在空气中燃烧前后质量的变化、 方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化 明确： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和———质量守恒定律 互动② 化学反应的实质是什么？化学反应前后，构成物质的粒子即分子或原子是怎样变化的？ （观看视频：电解水前后分子和原子的变化情况） 明确： 质量守恒定律的实质是：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变。 互动③ 实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 质量变轻。为什么 （原因：生成的二氧化碳气体逸散在空气中了。） 明确： 化学反应前后物质的总质量不变，之所以盐酸与碳酸钠粉末反应反应后质量变轻，是因为生成的二氧化碳气体逸散在空气中了。 互动④ 实验四：镁条在空气中燃烧前后质量的测定 质量增加。为什么 （原因：有氧气参加反应） 明确： 质量守恒定律必须是参加反应的各反应物与各生成物的质量总和相等。镁条在空气中燃烧后质量增加。是因为有氧气参加反应。 动动脑： 能否让实验三、实验四的天平在反应前后都平衡呢？（置于密闭容器中） 课堂练习： 31gP与40gO2恰好完全反应，生 成P2O5_____g。 31gP与100gO2反应，反应完后，剩余60g，则生成P2O5_____g 课本95页1小题（2） 课本95页4小题、2小题 课本95页2小题 6. 某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？ （ 没有。化学反应前后，元素种类不变。铝（Al）不可能变成金（Au)） 7. 课本95页3小题 课堂小结： 质量守恒定律 1. 适用于 “一切化学反应 ”。 指参加反应或生成的“各种物质”，参加 反应或生成“气体”都要考虑。 指“参加”反应的物质，未反应完的物质 不计算在内。 ... ...
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