21世纪教育网微课中考化学考点1：酸碱指示剂（二）用途和考查

课件8张PPT。12013.04.26授课教师：吕书生http://www.21cnjy.com/考点1：酸碱指示剂（二）：用途和考查授课教师：吕书生 酸碱指示剂的用途 1、物质的鉴别。 2、判断溶液的酸碱性。 3、判断化学反应是否发生。 4、酸碱指示剂的实验探究 。1、物质的鉴别典例1、盐酸、石灰水、食盐水三种物质能够被一次性鉴别的选项是： A、紫色石蕊溶液 B、无色酚酞溶液 C、氧化铜粉末 D、锌粒解析：由于盐酸呈酸性能使石蕊变红，石灰水呈碱性能使石蕊变蓝，食盐水呈中性不能使石蕊变色，可以用紫色石蕊溶液鉴别。而无色酚酞遇酸性和中性物质都不变色，不能鉴别盐酸和食盐水；氧化铜和锌粒只能与盐酸反应，不能鉴别石灰水和食盐水。2、判断溶液的酸碱性典例2：根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） A、常温下，测得溶液的pH＜7 B、溶液中滴入酚酞显红色 C、溶液中滴入石蕊显红色 D、溶液中滴入酚酞不显色解析：碱性溶液的pH＞7,可使酚酞显红色，使石蕊显蓝色。3、判断化学反应是否发生想一想能用酚酞试液吗？典例3、右图试管中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液。请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否已恰好完全反应。解答：直接用石蕊试液检验。取少量该溶液于另一支试管中，滴1~2滴石蕊试液。若石蕊试液不变色，则NaOH与HCl恰好完全反应；若石蕊试液变红色，则盐酸过量。若变蓝则氢氧化钠过量。解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时没有明显的现象，常常借助酸碱指示剂来判断反应是否发生。典例4、氢氧化钠溶液中的微粒有H2O、Na+、OH—，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。 【提出猜想】猜想①：可能是H2O ； 猜想②：可能是Na+； 猜想③：可能是OH—。 【实验验证】试管内溶液仍为无色Na+不能使无色酚酞试液变红色试管内溶液变为红色OH—能使无色酚酞试液变红色4、酸碱指示剂的实验探究 ：【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是：无色酚酞试液中有大量水分子，已经说明水分子不能使酚酞变红色。 解析：本题考查溶液呈酸性、碱性的实质及实验的设计。通过比较实验（也叫对照实验）讨论究竟是哪一种粒子使酚酞变色。我们知道酸具有共性是因为酸溶液中都含有H+，碱具有共性是因为碱溶液中都含有OH—的缘故。解答时，要对题目设计的意义作深入了解，才能得到正确答案。其他考点制作过程中…