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课件网) 第一章 化学反应 华师大版九年级上册 第1节 化学方程式（1） －－－质量守恒定律 教学目标 1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系； 2、通过实现认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象； 3、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减； 4、能运用质量守恒定律解决一些相关的问题。 新知导入 观察： 1）将一根蜡烛直接折断；2）将另一根蜡烛直接点燃。 思考： 1）从变化角度看，两者有什么区别？ 2）从质量变化角度看，两根火柴在变化前后有没有变化？ 前者（折断）发生的是物理变化；后者（点燃）发生了化学变化，有新物质生成。 前者（折断）总质量不变；后者（点燃）质量好像……（变小？）。 化学反应前后，物质的质量是否真的变化了？ 3）化学变化时质量都变小吗？铁生锈时质量怎变？ 铁生锈时，质量好像……（变大？）。 探究的思路： 实验： 实验1、红磷的燃烧 1）在底部铺有干细砂的锥形瓶中，放进一小粒白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，把瓶子放在天平左盘上，添加砝码，进行称量； 2）待天平平衡时，取下瓶子，将瓶子放在石棉网上 加热至白磷燃烧完全，观察现象； 3）待瓶子完全冷却后，再把它放在天平左盘上，观 察天平的平衡情况； 白磷燃烧时产生大量浓厚的白烟（成分：五氧化二磷）。 天平仍然平衡。（化学反应前后物质的总质量不变） 实验分析 问题：是否其他化学反应也如此？ 白磷燃烧前后物质的总质量不变，反应物（参加反应的物质）总质量与生成物（反应后生成的物质）的总质量是否相等？ 白磷燃烧前的物质：锥形瓶（带塞和砂子）、白磷、空气(参与燃烧的氧气、空气中不参加反应的成分) 白磷燃烧后的物质：锥形瓶（带塞和砂子）、空气(空气中不参加反应而剩余的成分)、五氧化二磷（白烟） 为了知道反应物总质量与生成物的总质量是否相等，将没参加反应的、不是生成物的成分去除。 结论：参加反应的白磷和消耗的氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的总质量。 实验： 实验2、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 1）在一锥形瓶加入适量的硫酸铜溶液，取一小试管，加入适量的氢氧化钠溶液；将小试管口朝上小心地放入锥形瓶中，用瓶塞塞紧锥形瓶。观察现象； 2）将整个装置放在天平上左盘上，添加砝码，进行称量； 3）天平平衡时，取下装置，并将锥形瓶稍倾斜， 使小试管中的氢氧化钠流出到瓶中，观察现象； 4）将整个装置再放回天平左盘，观察现象。 硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钠溶液是无色的。 硫酸铜溶液氢氧化钠溶液混合后，生成一种蓝色的固体物（沉淀）。 天平仍旧平衡。（化学反应前后，总质量不变。） 如果用其他物质重复实验，结果也是如此。 （成分：氢氧化铜） 视频辅助 视频1：白磷燃烧 （点击图片可播放） 视频2：硫酸铜与氢氧化钠反应 （点击图片可播放） 实验分析 白磷燃烧： 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 氢氧化钠+硫酸铜 硫酸钠+氢氧化铜 反应物 生成物 M反应物＝M生成物 反应物 生成物 M反应物＝M生成物 新知讲解 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律称为质量守恒定律。 质量守恒定律已被无数的实验所证实。 质量守恒定律只适用于解释化学变化。 思考与讨论： 1、当白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否仍能保持平衡？为什么？ 若没有橡皮塞塞紧瓶口，由于热胀冷缩，一部分气体或白烟会逸出瓶外，冷却后一部分空气又会进入瓶中，使总质量变化，反应结束后再称量时，天平不能保持平衡。 这也说明，若要验证质量守恒定律，最好不能有物质进或 ... ...
