第3节 常见的酸 第1课时 盐酸 请判断下列说法的正误(正确的在括号内画“√”，错误的画“×”)： (1)盐酸能使石蕊试液变红，则使石蕊试液变红的溶液就是盐酸。( ) (2)盐酸能和所有的金属反应生成氢气。( ) (3)盐酸跟初中阶段出现的碱都能发生反应，生成盐和水。( ) (4)某物质与盐酸混合产生无色无味的气体，则该物质中一定含碳酸根离子。( ) (5)向盐酸中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，用该方法能证明盐酸的存在。( ) (6)盐酸具有酸的通性，是因为其能电离出H＋，与Cl－没有直接的关系。( ) [核心知识] 1．浓盐酸具有挥发性，使用后要及时把试剂瓶盖好。 2．盐酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐等反应。 3．Cl－的检验方法———根据银离子与氯离子反应生成的氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸进行判断。 1．2021·温州 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( ) 2．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ) A. ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 3．生活中产生的污垢，常用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是( ) A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的铁锈 C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3) D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体 4．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是( ) 5．向稀盐酸中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与图像相符的是( ) 6．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( ) 实验① 实验② 实验③ A.对比实验①和②，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可探究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可探究温度对反应剧烈程度的影响 7．归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。 (1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____。 (2)图中A所表示的物质类别是_____。 (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为_____。 (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是_____(填一种即可)。 (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填字母)。 A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 8．2020·杭州期末 在探究稀盐酸的性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如所示。由图判断，“”表示的是_____(填离子符号)；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是_____(填序号)。 ①铜片 ②铝片 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钙粉末 9．2021·苍南一模小科同学用如所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是( ) A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡 10．将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最大的是加入( ) A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3 11．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随反应时间的变化曲线如所示。下列说法正确的是( ) A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C ... ...
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