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课件编号12933653
2022华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算 第1课时(课件 27张PPT+视频)
日期:2024-05-20
科目:科学
类型:初中课件
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来源:二一课件通
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) 第一章化学反应 华师大版九年级上册 第4节根据化学方程式的简单计算(1) ---基本计算方法 教学目标 科学观念:了解化学方程式对相关计算的作用;初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法;懂得化学方程式下质量比的定义,并且加以运用。 科学思维:能够从化工生产的实际出发,联系学习的知识,对现实中的东西做出解释。 能熟练利用化学方程式进行简单计算。 探究实践:通过模仿,逐步内化规范,自主进行简单的计算; 态度责任:认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义;认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。 课前热身 1、下列化学方程式正确的是( ) A. 2H2O === 2H2 + O2 B. 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2 D. 2KMnO4 ===K2MnO4 MnO2+O2 ↑ C. 2KClO3 =====2KCl +3O2 ↑ 通电 MnO2 B 课前热身 2、求出反应中各物质的质量比: MnO2 Δ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ = 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ = 通电 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Δ = 36 : 4 : 32 245 : 149 : 96 316 : 197 : 87 :32 研究物质的转化,不仅要知道在转化过程中原来的物质(反应物)变成了什么新的物质(生成物),还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。 新知讲解 一、根据化学方程式计算的依据: 1、化学方程式是计算的基础: 根据质量守恒定律配平的化学方程式,不仅表示什么物质参加反应,生成什么物质,还可以表示各反应物和生成物之间的质量比。 例如,化学反应CH4+2O2点燃 2H2O+CO2中各物质的质量比: 表示: 每16份质量的甲烷和64份质量的氧气反应后,生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳。 思考与讨论 如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量的比例关系?是不是等于各反应物和生成物的式量比?为什么? 化学方程式中,反应物与生成物间的质量比,在数值上等于各物质的化学计量数乘以各物质的相对分子质量的比(即式量比) 如,反应2H2O通电2H2+O2↑中,水、氢气和氧气的质量比: MH2O:MH2:MO2= 36:4:32 新知讲解 2、根据化学方程式计算的依据: 依据: 化学方程式表示的质量意义,即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的质量比。 化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的。 (即:化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。 ) 应用: 利用这一关系,可通过已知质量求未知质量。 新知讲解 二、根据化学方程式计算的基本步骤: 1、 基本步骤: 1)设未知量; 2)写出有关的化学方程式; 3)根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量; 4)列比例式,求解; 5)简明地写出答案。 新知讲解 2、计算格式: 题目: 1.8克水电解后可生成多少克的氧气? 2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑ 通电 解:设生成氧气的质量为X。 36 : 4 : 32 1.8克 : X 32 -- = -- 1.8克 X X=1.6克 答:生成氧气的质量为1.6克 。 设 写 比 列 算 答 视频 视频:化学方程式的计算步骤 (点击图片可播放) 新知讲解 模仿: 1.8克水电解后可生成多少克的氢气? 2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑ 通电 解:设生成氢气的质量为y。 36 : 4 : 32 1.8克 : y 4 -- = -- 1.8克 y y=0.2克 答:生成氢气的质量为0.2克 。 试一试: 1、加热分解2.45g氯酸钾,可以得到多少克氧气? 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 Δ 解:设生成氧气的质量为x。 245 : 149 : 96 2.45 克 : x 245 96 -- = -- 2.45克 x x=0.96克 答:生成氧气的质量为0.96克 。 这里,氯化钾与本题计算无关,可以忽略考虑。 试一试 2、已知硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。现有100g稀硫酸溶液 与13g锌恰好完全反应,问最多可以得到多少克氢气? 解:设生成氢气的质量为x。 H2 ... ...
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