(
课件网) 第一章化学反应 华师大版九年级上册 第4节化学方程式的简单计算（2） －－－题型分析与举例 教学目标 科学观念：初步了解不同题型的计算方法和技巧； 科学思维：联系学习的知识，从不同题型的题干中获取有用信息，并利用它顺利解题。 探究实践：通过模仿、练习、纠正，逐步内化规范，自主进行不同题型的计算 态度责任：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义；认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。 复习： 复习： 1、化学方程式的一般步骤： 2、化学方程式计算时的注意点： 1）设未知量； 2）写化学方程式； 3）写质量比； 4）列比例式； 5）求解未知量； 6）写简明答案。 1）化学方程式要配平； 2）数据与化学式要对齐； 3）已知量要带单位运算； 4）各个量是纯净物质量。 复习： 3、溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数的关系： 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 溶质的质量分数 ＝ ×100% 溶质的质量 溶液的质量 化学反应中，反应前溶液的质量＝反应前所有物质的总质量－生成的气体质量－生成的固体或沉淀质量－不溶性杂质的质量 新课导入 一般分为化学方程式的简单计算、与质量分数溶质质量分数的综合计算。 主要题型：文字叙述型、表格型、图像型、实验操作型、标签型等；考查形式较为灵活多样，注重与 生产和生活实际的联系，与实物操作图、 表格或坐标图等结合，考查学生提取并 分析应用信息的能力。 解题的基本格式与步骤基本相似。 新知讲解 化学方程式计算的常见题型: 1、文字叙述型: 文字叙述型题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程,最后提出需要解决的具体问题。 解此类题的关键是要有较高的阅读理解能力，要学会提炼文字即抓住题中关键的物质及其量的变化。 例题1、 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ） 题干信息分析： 1）该反应中生成物是硫酸锌（ZnSO4），反应后溶液中的溶质质量分数就是指硫酸锌的质量分数。所以第1步要先求出硫酸锌的质量； 2）题干提供的数据中，100g是混合物，不能直接用代入计算，而13g锌是纯净物的质量，且恰好完全反应，所以用13g锌来计算硫酸锌质量； 3）根据溶质质量分数的计算公式，还应计算出反应后溶液的质量：反应前所有的物质的总质量－气体和固体的质量。因为锌反应，所以只要减去气体（氢气）质量即可，所以还要求出氢气的质量。 视频辅助 （点击图片可播放） 例题1、 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ） 解：设生成的ZnSO4质量为x，氢气质量为y: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 : 161 : 2 13g : x : y 65 161 13g x = 65 2 13g y = X=32.2g , y=0.4g ZnSO4% ＝ ×100% M(ZnSO4) M(溶液) = ×100% 32.2g 100g+13g-0.4g =19.6% 答：反应后溶液中溶质的质量分数19.6% 随堂练习 实验室中有一瓶存放时间过长的过氧化氢溶液。现取该溶液34g并加入1gMnO2作催化剂（反应前后质量、化学性质不变），待反应结束时，称得容器内剩余物质的总质量为34.2g。（2H2O2 2H2O + O2↑ ） 请计算： （1）生成氧气的质量为 ； （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 MnO2 = 点拨： 首先要理解化学反应遵循质量守恒定律，利用质量守恒定律迅速准确解出第(1)问，其次熟练掌握根据化学方程式计算的解题步骤，并应用其进行计算。 0.8g 5% 新知讲解 2、表格型: 此类题目以文字叙述形式描述出一个实验内容或探究过程，而实验中的一系列数据记录则以表格的形式给出，最后提出解决的问题。此类题目重在考查学生对实验数据的对比，分析和应用能 ... ...
