人教版（五四学制）化学九年级全册 第一单元 课题2 金属的化学性质(第2课时) 教案(表格式)

金属的化学性质（第二课时） 三维目标：1、 知识与技能（1）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。3、情感态度与价值观（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 点评 教学重点和难点：教学重点：金属活动性顺序。教学难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法：问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学用具：学生用具：镁条、铝片、铜片、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、火柴、试管（若干）。 教学过程结构设计 教师的活动 学生的活动 设计意图 点评 [引言]上节课我们学习了金属的物理性质以及部分金属的化学性质。图片展示。[问]为什么古代出土的金属制品，黄金和银完无损而铁却锈迹斑斑？[过渡]在氧气的制取中，我们曾学过铁可以和氧气反应，但是要在点燃的条件下，而镁在空气中就能够被点燃，发出耀眼的白光，利用这个性质，可以用来做照明弹和信号弹。 [讲述]由此可以看出镁的化学性质比铁活泼，实际上镁在常温下也可以和氧气发生反应。纯净的镁条能在空气中被缓慢氧化。[过渡]在生活中铝制品被广泛的使用，是因为铝不会和其他物质反应吗？ [学生观察]回忆，思考。说明金银的活动性比铁强倾听，回忆旧的知识。 思考，并回答问题 引入新课增强学生的感性认识，提高学习化学的兴趣。温故而知新提高学生归纳总结能力 [讲述]实际上是铝和氧气反应生成氧化铝，阻止了内部的铝进一步被氧化。[讲述]接下来我们来总结下金属和氧气反应的条件。请同学们思考金属和氧气反应的条件一样吗？[总结] 常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应。而金银在高温下也不和氧气发生反应。[板书]金属和氧气反应[过渡]实际上金属除了能和氧气反应之外，还能和发生反应。思考两个问题，是否所有的金属都能和酸反应，反应的剧烈程度一样吗？ [投影展示活动与探究内容]在四根试管里分别放入四块金属镁，锌，铁，铜加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 [问]通过以上实验，请回答一下几个问题1.根据反应后是否有气体生成，可将金属分成几类？2.能否根据金属会不会与酸反应来判断金属的活动性强弱？3能和酸反应的三种金属中怎么判断活动性强弱？[评价]大家回答得都很好。[指导阅读]课本图8-13金属与盐酸反应的比较在这四种金属中镁的活动性最强，铜最弱。因此镁到铜金属活动性越来越弱。[讲述]镁，铝，铁这三种金属和稀盐酸反应的化学方程式怎么写？[板书]：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[讲述]铁参加的置换反应， 只能生成+2价的亚铁化合物 [过渡]大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑　　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？[师] ... ...