第一章 酸碱盐 （复习）

课件23张PPT。原 子原子核核外电子质子中子（带正电荷）（不带电）（带负电荷）（带正电荷）思考整个原子带电吗？由于原子核所带的核电荷数与核外电子数所带的电荷数，在数值上相等，且电性相反，所以整个原子不带电性。 核电荷数=质子数=核外电子数科学家推测质子和中子由更小的微粒夸克构成。原子的结构铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色盐的水溶液的颜色化合价口诀钾钠银氢＋1价 钙镁钡锌＋2价 氟氯溴碘－1价 通常氧是－2价 1、2铜，2、3铁 3铝4硅4、7锰 2、4、6硫2、4碳 －3、＋5磷和氮 单质化合价为零原子团的化合价金属活动性顺序金属活动性顺序由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au酸、碱、盐的溶解性规律判断下列物质是否溶于水钾钠铵硝皆可溶 氯化物中银不溶 硫酸盐不溶铅和钡 硫酸钙银是微溶 碳酸盐只溶钾钠铵 酸多溶，碱少溶 酸除硅酸都可溶 碱中只溶钾钙钠钡铵判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu（OH）2 （NH4）2S Ba（OH）2 Mg（OH）2 AgNO3 Na 3PO4不用其它试剂鉴别 ①Na2SO4 ②KCl ③ CuSO4 ④BaCl2四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是(　　) A. ①④③②　　 B. ③④①②　　 C. ③④②①　　 D. ③①④②【应用与提高】B检验氯离子的方法 滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。通过一系列的活动，请同学们讲讲你们获得了那些知识？ Cl-的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸 SO42-的检验：氯化钡溶液 + 稀硝酸 酸化溶液： 排除CO32-干扰2、⑴向某无色溶液中滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，则给溶液中一定含有 离子或 离子。 ⑵向某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，则给溶液中一定含有 离子。SO42-的检验：①氯化钡溶液+稀硝酸 ②硝酸钡溶液+稀硝酸（更好些）SO42- Ag+ SO42-1.指出下列化学方程式的错误所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl思考讨论下列问题：用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）检验某酸溶液是盐酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐各类物质的主要化学性质 例如:你能从图中看出 碱 的主要化学性质吗碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水， 碱能跟酸起反应生成盐水， 碱能跟盐起反应生成新碱和新盐。酸 金属物质的制取方法：1、金属的制取：2、酸的制取：3、碱的制取：4、盐的制取：（共有10种方法）1、由氧化铁制备氢氧化铁2、试设计ZnSO4四种方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O1、判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。 (1)Mg+H2SO4　 (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4（稀）　 (4)Cu+Hg(NO3)2 (5)Zn+CuSO4　 (6)Ag+ZnSO4 (7)Cu+AgCl　 (8)NaCl+AgNO3(9)BaCl2+H2SO4　 (10)Na2CO3+HCl (11)NaCl+Cu(OH)2　 (12)FeCl3+NaOH (13)K2SO4+NaNO3　 (14)CaCO3+NaCl1、沉淀的颜色 白色白色白色红褐色蓝色溶不溶溶溶溶2、固体的颜色 白红黑绿蓝3、溶液的颜色 4、离子的鉴别 1、下列物质中,不能直接与水反应制取的是 A、H2SO4 B、NaOH C、H2C ... ...