酸和碱的中和反应 教学目标 知识与技能 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式。 过程与方法 通过小组合作，运用图示的方法，依据排列组合方式设计4组实验，并完成实验，证明中和反应的发生，反思实验结果，确定最佳方案。 情感、态度与价值观 通过测定不同溶液的PH，了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义 教学重点 设计实验证明中和反应的发生 教学难点 从离子的角度初步了解中和反应发生的原理 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】酸是一类“有个性”的化合物，碱也是一类“有个性”的化合物，酸和碱遇到一起会发生反应吗？【演示实验】在5%NaOH溶液中，滴加5%盐酸，振荡，观察现象。【观点调查】对这个实验的现象的判断，可能存在两种观点：1、盐酸和氢氧化钠没有发生反应；2、二者反应了，但是没有明显现象。你倾向于哪一种观点？ 观察实验：无明显变化。 调查结果：全体同学都倾向第2种观点，即盐酸和氢氧化钠发生了反应，但是没有明显现象。 猜测： NaOH+HCl=NaCl+H2O 运用实验，设置悬念，引发学生注意。 【活动一】如何用有明显现象的实验证明，酸和碱之间是否发生了反应？药品：NaOH稀溶液，稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液。 仪器：试管2支。 设计原理：利用指示剂颜色的变化 证明二者发生了反应。 设计实验方案： 设计并实验中和反应的发生。 【活动二】为什么酸和碱能够发生反应？【资料提示】水很稳定。宏观：水在2000度以上才开始分解。微观：室温下，1亿个水分子中，只有1个水分子发生解离。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱+酸=水+盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 理论分析 中和反应发生的原因。 【练习】完成下列中和反应的化学方程式：1、向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸。2、澄清石灰水中加入矢量盐酸。 书写有关反应的化学方程式： 1、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2、 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 课堂后测 【活动三】在实际生活和生产中，中和反应有什么应用呢？ 互相讲解下列内容： 1、改变土壤的酸碱性酸雨使土壤酸化，可用熟石灰中和酸性。 请同学们阅读教材中和反应的三个用途，之后相互讲解其原理。 2、处理工厂的废水 硫酸厂污水，可用熟石灰中和酸性 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、用于医药 用胃舒平（主要成分氢氧化铝）中和胃酸过多，氢氧化铝在此起碱的作用。 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 蚁虫叮咬（蚁酸）使皮肤肿痛，涂含碱性物质的药水中和，可减轻痛痒。 板书设计 课题2 酸和碱的中和反应 中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 NaOH+HCl=NaCl+H2O （红色恰好褪为无色） 滴加盐酸溶液 振荡 滴加酚酞溶液 （红色） （无色） NaOH溶液 溶液 溶液 1、改变土壤的酸碱性。 2、处理硫酸厂的废水。 硫酸厂Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、医疗上中和胃酸过多。 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 生活中：蚊虫叮咬，用肥皂清洗或涂牙膏 碱 + 酸 中和反应 实 质 盐 + 水 OH- + 2H+ = H2O ... ...
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