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课件网) 第二章 酸与碱 华师大版九年级上册 第3节 重要的碱 －－－氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 教学目标 科学观念：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。学习用化学知识解释生产、生活中的一些现象，进一步学习探究物质性质的方法。 科学思维：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。 探究实践：由学生的探究活动归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。 态度责任：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。 复习导入 1、氢氧化钠俗称 、 或 ； 2、氢氧化钠易 而质量会增大，应 保存； 3、氢氧化钙俗称 、 ；的水溶液称为 ； 4、氢氧化钙可通过 方法制取；其化学方程式为： ； 5、如果不慎沾上氢氧化钠等碱溶液，应该先 ， 再 。 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 潮解 密封 石灰水 生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca（OH）2 用大量的水冲洗 涂上硼酸溶液 活动： 探究碱的化学性质 实验1、探究氢氧化钠和氢氧化钙的酸碱性 （1）取2支洁净的试管，分别加入适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液； 再分别滴加几滴酚酞试液，观察到的现象： ； （2）再另取2支试管，分别加入适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液，再分别滴加几滴石蕊试液，观察到的现象： ； （3）试着测一测它们的pH: 。 酚酞遇氢氧化钠和氢氧化钙都变红色 石蕊遇氢氧化钠和氢氧化钙都变红色 pH＞7 结论1:氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性。 碱溶液呈碱性。 实验2、探究氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物的反应 取2支洁净的试管，分别加入适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液； 分别通入二氧化碳气体，观察到的现象： ； 化学方程式： 。 氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，出现白色浑浊现象；而氢氧化钠中通入二氧化碳则没有明显的现象。 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 问题讨论： 氢氧化钠中通入二氧化碳时，并没有明显的现象，是否它们没有发生化学反应？如何证明它们发生了化学反应？ 思路1： 检测氢氧化钠：反应后氢氧化钠没有或减少了，则它们发生了化学反应。 思路2、 检测二氧化碳：反应后二氧化碳减少或没有了，则它们发生了化学反应。 思路3、 检测生成物：若二氧化碳与氢氧化钠反应则生成物是碳酸钠，只有用稀盐酸检测通入二氧化碳后的溶液中是否有碳酸钠，若出现气泡，则说明它们反应了。 活动： 实验3、检测生成物的方法探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 （1）取1支试管，加入适量氢氧化钠溶液，并通入二氧化碳气体； （2）取出试管中的液体，滴入适量的稀盐酸，观察现象： 。 结论： 。 化学方程式： 。 产生大量的气泡 二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O Na2CO3 +2HCl= 2NaCl + H2O+ CO2↑ 视频： 检测二氧化碳变化的方法探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 （点击图片可播放） 说明： 烧瓶中充满CO2，气压较大；当加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳与氢氢化钠发生了化学反应，二氧化碳快速减少，瓶内气压随之减小，当瓶内气压小于外界大气压时，气体被压进气球内，使气体变大。 结论2、 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液能与二氧化碳等非金属氧化物反应 讨论： 普通玻璃中一般都含有二氧化硅。仔细观察装氢氧化钠溶液的试剂瓶，一般都用橡皮塞，这是为什么呢？ NaOH HCl 氢氧化钠溶液能与二氧化硅发生化学反应，生成物硅酸钠（玻璃胶、水玻璃）具有粘性，若是玻璃塞，则时间久了，塞子不易打开。 活动: （1）取1支试管，放入少量氢氧化铜固体；并加入适量的稀硫酸，观察现象。 （2）另取1支试管，加入少量氢氧化铁固体，并加入适量的稀盐酸，观察现象。 H2SO4 + Cu(OH）2 = ... ...
