2022华师大版九上科学2.3重要的碱（2） 教学设计

中小学教育资源及组卷应用平台 2.3重要的碱（2）教学设计 课题 2.3重要的碱（2） 单元 二 学科 科学 年级 九上 教材分析 重要的碱，2课时完成。本节内容是第2课时。学生已学习了酸的性质及氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，具备了基础知识。本节课重点是通过探究实验，让学生掌握碱的通性，这部分教学活动可以培养学生从个性中概括中共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。 学习目标 科学观念：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。学习用化学知识解释生产、生活中的一些现象，进一步学习探究物质性质的方法。科学思维：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。探究实践：由学生的探究活动归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。态度责任：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。 重点 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 难点 探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写；科学学习方法的运用。 教学环节 教师活动 设计意图 导入新课 复习：1、氢氧化钠俗称 、 或 ； 2、氢氧化钠易 而质量会增大，应 保存； 3、氢氧化钙俗称 、 ；的水溶液称为 ； 4、氢氧化钙可通过 方法制取；其化学方程式为： ； 5、如果不慎沾上氢氧化钠等碱溶液，应该先 ， 再 。 复习导入，以旧引新，复习旧知的基础上学习新知 讲授新课 通过探究来学习碱的化学性质：实验1、探究氢氧化钠和氢氧化钙的酸碱性 （1）取2支洁净的试管，分别加入适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液； 再分别滴加几滴酚酞试液，观察到的现象： ； （2）再另取2支试管，分别加入适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液，再分别滴加几滴石蕊试液，观察到的现象： ； （3）试着测一测它们的pH: 。 结论1：氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性；→碱溶液呈碱性。实验2、探究氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物的反应现象：氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，出现白色浑浊现象；而氢氧化钠中通入二氧化碳则没有明显的现象。 化学方程式Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 引出思考与讨论：氢氧化钠中通入二氧化碳时，并没有明显的现象，是否它们没有发生化学反应？如何证明它们发生了化学反应？经过讨论与归纳，大约有下列几种思路可解决：思路1： 检测氢氧化钠：反应后氢氧化钠没有或减少了，则它们发生了化学反应。 思路2、 检测二氧化碳：反应后二氧化碳减少或没有了，则它们发生了化学反应。 思路3、 检测生成物：若二氧化碳与氢氧化钠反应则生成物是碳酸钠，只有用稀盐酸检测通入二氧化碳后的溶液中是否有碳酸钠，若出现气泡，则说明它们反应了。 接着选择其中一项来解决问题实验3、检测生成物的方法探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 （1）取1支试管，加入适量氢氧化钠溶液，并通入二氧化碳气体； （2）取出试管中的液体，滴入适量的稀盐酸，观察现象。结论：氢氧化钠也能与二氧化碳反应增加一个视频（另一方案）拓展思路2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O从而得出结论2、 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液能与二氧化碳等非金属氧化物反应 讨论生活中的现象：装氢氧化钠溶液的试剂瓶，一般都用橡皮塞，这是为什么呢？（氢氧化钠溶液能与二氧化硅发生化学反应，生成物硅酸钠（玻璃胶、水玻璃）具有粘性，若是玻璃塞，则时间久了，塞子不易打开。）实验4：探究碱与酸的反应 （1）取1支试管，放入少量氢氧化铜固体；并加入适量的稀硫酸，观察现象。 （2）另取1支试管，加入少量氢氧化铁固体，并加入适量的稀盐酸，观察现象。 化学方程式： H2SO4 + Cu(OH）2 = CuSO4+H2O 3HCl + Fe(OH）3 = FeCl3+ 3H2O 结论： ... ...