盐 化肥 【教学目标】 1、情感态度价值观目标： 在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等 2、知识能力目标 1.通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。 2.学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生 3.了解粗盐提纯的方法和化肥的分类作用和鉴别 4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题 3、过程方法目标 通过对盐的性质和复分解反应的学习，培养学生分析归纳和解题能力。 【教学重点】 盐的性质、复分解反应 【教学难点】 复分解反应发生的条件、物质鉴别和除杂 【教学方法】 讨论归纳 【教学资源】 多媒体课件 【教学过程】 课堂导入：一．学生回答生活中的盐（既复习了盐用途又激发学习兴趣） 1.农业上用来选种，医疗上配制生理盐水的是_____, 生活中用它来消除公路上的积雪是因为_____； 2.焙制糕点的发酵粉的主要成分是_____; 。。。。。。 二。归纳盐的概念和盐的性质 1.盐的概念：盐是含有金属离子（或NH4+）酸根离子的化合物 2.盐的颜色 3.盐的化学性质 3．复分解反应 1。概念 AB + CD → AD + CB 2.特点：在水溶液中互相交换离子， 元素化合价不变 3.条件：反应物溶于水或溶于酸 生成物中有沉淀、气体、水 4.常见的沉淀 蓝色絮状沉淀（一蓝） _，红褐色絮状沉淀（一红褐） ，白色沉淀（五白）不溶于硝酸的沉淀有： 溶于硝酸且有气泡产生的有 溶于硝酸没有气泡产生的有 5.强化训练：下列反应是否能发生，如能发生，写出化学方程式. 1、NaNO3 + HCl -- 2、 K2CO3 + HCl -- 3、Na2CO3+ BaCl2 -- 4、H2SO4 + NaCl-- 5、MgCl2 + Cu(OH)2-- 6、H2SO4 + NaOH -- 6.疑难点拨 离子之间的反应、离子的鉴别和除杂 序号 混合物 除杂试剂 A NaOH溶液中混有少量Na2CO3 B KCl中混有少量稀K2SO4 C NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2 D CaCl2溶液中少量HCl 7.课堂训练： （2015 长沙）根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（ ） A. Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 B. NaOH溶液和稀硫酸 C. KNO3溶液和CaCl2溶液 D. Na2CO3溶液和稀盐酸 (2016 年湘潭)下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )A.Fe3+、NO3-、OH- B.K+、NO3-、CO32- C.Ba2+、MnO4-、SO42- D.NH4+、Cl-、SO42- （2011长沙）“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行化学实验探究的活动。下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（ ） A.检验自来水中是否含有氯离子 B.用闻气味的方法鉴别酒精和水 C.检验自来水是否为硬水 D.探究铁在潮湿的空气中是否会生锈 4．粗盐的提纯 1.自学知识点 1.粗盐的初步提纯（难溶性杂质） (1)步骤: → → →计算产率; (2)这四步操作都要用到一种仪器是,蒸发过程起的作用 ; (3)在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干. 2.除去粗盐中的MgCl2、CaCl2杂质 (1)向粗盐溶液中加入过量的 把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,加入过量的 把Ca2+转化为CaCO3沉淀; (2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质; (3)向滤液中加入适量 除去过量的NaOH、Na2CO3 将它们转化为NaCl; (4)蒸发结晶得到较纯净的NaCl晶体 2.课堂训练： （2016 长沙）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示： （1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ； （2）步骤⑥中操作b的名称是： ； （3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 . 5．化学肥料的种类、作用及鉴别 1.自学知识点 1.化学肥料分为 , NH4NO3属于 肥 , KNO3属于 肥 ;2.植物叶色枯黄、生长不旺，建议施加 ; 植物根系不发达、抗旱能力弱 ... ...
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