人教版（五四学制）化学九年级全册 第三单元 课题1 常见的酸和碱--酸的化学性质 教案 (表格式)

《常见的酸和碱--酸的化学性质》教学设计 教学目标： 【知识与技能】 掌握常见的酸的化学性质； 【过程与方法】 通过实验设计、操作体验，提高实验操作技能，掌握学习化学的思路和方法； 【情感态度与价值观】 在小组合作中感受成功的体验，增强合作意识。 教学重难点： 重点：酸与某些金属氧化物反应 难点：准确描述酸和金属氧化物反应的现象、并书写化学方程式 学法设计： 在学生的学法上我贯彻的指导思想是“把学习的主动权交还给学生”，倡导探究式的学习方式，引导学生“发现问题→自主探究→合作交流→建构知识→解决问题”，让学生主动、自主参加知识的发生、发展、形成过程。对学生来说，既是对化学探究活动的一种体验，又是掌握一种终身受用的学习方法。 课前准备： 学生掌握第八单元课题2金属的化学性质、第十单元课题1常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用 教学过程： 1. 展示学习目标 1.掌握常见的酸的化学性质； 2.通过实验设计、操作体验，提高实验操作技能，掌握学习化学的思路和方法； 3.在小组合作中感受成功的体验，增强合作意识。 设计意图：明确本节课的学习目标. 二．探究新知：酸的化学性质（以稀盐酸、稀硫酸为例） 【活动1】（1）、酸和指示剂作用： 学生小组合作：在点滴板上完成稀盐酸和稀硫酸和指示剂作用的实验，并进行总结归纳规律。 规律：酸能使紫色石蕊试液 ，不能使无色酚酞 。 答疑：点滴板的优点： ， 设计意图：课程标准指出“关注每个学生的发展，激发学生学习化学的兴趣”，而酸与指示剂作用属于应用性知识，初中毕业生学业考试大纲指出：学生需要认识（独立操作）用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液的酸碱性的方法，所以我设置学生小组合作完成酸和指示剂变色的实验，让学生体验操作的乐趣，提高实验操作技能。 再通过学生小组总结归纳指示剂变色的规律，增强记忆。 【环节2】（2）、酸和活泼金属反应： 提问：有镁、锌、铁三位活泼的小朋友和铜不活泼的小朋友不小心掉到稀盐酸/稀硫酸中，你要不要抢救他们呢？请用化学方程式解答问题。 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg + HCl = Mg + H2SO4 = 锌 Zn + HCl = Zn + H2SO4 = 铁 Fe + HCl = Fe + H2SO4 = 铜 (不活泼) 观看视频，小组组内评价所书写的化学方程式。 设计意图：酸与活泼金属反应属于复习性知识，因此，本环节引导学生回顾第八单元课题2金属的化学性质，通过书写化学方程式、观看视频，巩固酸和活泼金属的反应，与不活泼金属不能发生化学反应，为后面酸碱盐的学习做了铺垫。 【活动3】（3）、酸和某些金属氧化物反应： 学生小组合作：将生锈铁钉(铁锈Fe2O3)放入酸中，观察铁锈、溶液是否有发生变化？ 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸(Fe2O3) 铁锈 ，溶液由 变成 Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈+稀硫酸(Fe2O3) 铁锈 ，溶液由 变成 Fe2O3 + H2SO4= 氧化铜+稀硫酸(CuO) 铁锈 ，溶液由 变成 CuO + H2SO4== 规律：酸 + 某些金属氧化物 == 答疑：除锈时 （能/否）将铁制品长时间浸泡在酸中，原因是：（请用化学方程式解释） 设计意图：引导学生尝试将酸和某些金属氧化物的反应具体化到“稀盐酸和铁锈”“稀硫酸和铁锈”的化学实验，通过学生小组合作完成这两个实验，观察现象，确定酸能和某些金属氧化物发生化学反应，激发学生的求知欲。通过课本提供铁锈和稀盐酸反应的化学方程式，学生书写并发现在该变化中，元素的化合价没有发生改变，引导学生书写铁锈和稀硫酸反应的化学方程式，顺理成章得出结论：酸和某些金属氧化物发生化学变化时，化合价不会发生改变。并再次通过氧化铜和稀硫酸发生的化学反应，总结出酸和某些金属氧化物反应的规律，从而突出本节课的重点，突破本节课的难点。 三、学以致用 ... ...