九上第1章 物质及其变化（专题2 物质的除杂与分离） 举一反三（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题2 物质的除杂与分离 考点一、物质的分离和除杂 除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 （一）物理方法 方法 适用范围或原理 举例 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HC1的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 蒸馏法 分离沸点不同的液态混合物 制取蒸馏水 （二）化学方法 方法 适用范围或原理 举例 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4：方程式：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2 ：方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：方程式：CuSO4+Fe = Cu+FeSO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤：方程式：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 加热法 杂质受热分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3,可加热：方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO或氧化铁：方程式：CO+CuO △Cu+CO2 典例1：（2022九上·余姚期末）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质) (　　) 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A CO2 (HCI) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl (Na2CO3) 氢氧化钙溶液 加入足量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发、结晶 C MnO2 (NaCl) 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu (CuO) 氧气 通入足量氧气并加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 A、加入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合题意； B、加入氢氧化钙溶液，可除去原杂质碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钠，不符合题意； C、二氧化锰难溶，氯化钠易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可除去二氧化锰中的氯化钠，符合题意； D、通入氧气加热，铜与氧气反应生成氧化铜，不符合题意； 变式1：（2022·奉化模拟）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)(　　) 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A CO2 (HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl (Na2CO3) 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发结晶 C MnO2 (C) 水 加入足量水溶解、过滤、烘干 D O2 (H2O) 浓H2SO4 气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析判断。 A.被除杂的二氧化碳与除杂试剂氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故A错误； B.杂质碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质氢氧化钠，故B错误； C.二氧化锰和杂质碳都不能溶于水，故C错误； D.氧气与浓硫酸不反应，而杂质水能够被浓硫酸吸收，可以达到除水的目的，故D正确。 变式2：（2022·三门模拟）某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是(　　) A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→b→a D．d→c→b→a 【答案】C 【解析】根据除杂质时要先除其它杂质最后除水分析。 要除去CO中的二氧化碳和水，要先用氢氧化钠溶液除二氧化碳，然后再用浓硫酸除水， ... ...