鲁教版（五四制）化学九年级全册 第四单元 到实验室去：探究金属的性质 课件(共20张PPT)

(课件网) 到实验室去：探究金属的性质 鲁教版五四制九年级化学全一册 第四单元 教学目的 1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他原因。 3．认识金属在加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 4．通过自主实验探究认识金属与合金性质上存在差异，体会动手实验获得知识懂得愉悦，激发学习兴趣；进一步学会对比、比较的科学方法，辨证认识物质的性质与用途、性质与结构的关系。 教学重难点 1．金属的物理性质及常见金属的特性和用途。 2．合金及其合金的性质和用途。 一 课堂导入 通过本单元的学习， 你都掌握了金属的哪些性质？ 这节课我们将系统梳理金属的性质。 二 师生互动，共学新知 （一）金属的物理性质 常温下，大多数金属为固体，汞是液态；大多数金属是银白色，铜是红色，金属黄色； 具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，熔沸点高，硬度密度大。 二 师生互动，共学新知 （二）金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 ①镁、铝等在常温下就能与氧气反应 2Mg＋O2 ＝ 2MgO 4Al＋ 3O2 ＝2Al2O3 ②铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下与氧气反应 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Cu+O2 === 2CuO △ ③金即使在高温时也不与氧气反应 二 师生互动，共学新知 （二）金属的化学性质 2、金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸发生反应 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 二 师生互动，共学新知 等质等价图： Mg Al Fe Zn 在等质等价图中的规律： ①金属越活泼，曲线越陡； ②金属的相对原子质量越小 产生的氢气越多，消耗的酸越多； ③曲线越高，产生的氢气越多。 等质等价图的条件： 化合价相同的等质量的金属与足量 的酸发生反应 二 师生互动，共学新知 3、金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属可以将位置靠后的金属从其盐溶液中置换出来 2Al + 3CuCl2==2AlCl3 + 3Cu Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu 2Al + 3CuSO4==Al2(SO4)3+ 3Cu 二 师生互动，共学新知 设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序 比较三种金属活动性的方法：两边金属中间盐，中间金属两边盐 方案一：取锌片、铜片、硝酸亚铁溶液 分别将锌片、铜片插入硝酸亚铁溶液中，观察现象。 现象：锌片表面有银白色物质析出，溶液有浅绿色变为无色； 另一份溶液无现象。 结论：Zn＞Fe＞Cu 二 师生互动，共学新知 方案二：取铁片、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 将铁片分别插入硝酸锌、硝酸铜溶液中，观察现象。 现象：一份溶液中无明显现象； 另一份铁片表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色。 结论：Zn＞Fe＞Cu 二 师生互动，共学新知 向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉， 随着Zn粉的量由少到多，反应过滤后滤液溶质和滤渣的分析如下： 情况①：加入少量的锌粉，锌粉只与硝酸银反应。 Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag 反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、AgNO3、Cu（NO3）2 滤渣：Ag 二 师生互动，共学新知 情况②：锌粉的量恰好与硝酸银反应 Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag 反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、Cu（NO3）2 滤渣： ... ...