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课件网) 化学九年级下册 L 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”（1） 纯碱或苏打 2.碳酸钠的俗名是什么？ 1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？ Na2CO３ 属于盐类物质 溶液显碱性 制取碳酸钠所需要的原料有： 氯化钠、二氧化碳 还需要：水、氨气 （媒介作用） 仅此这两种物质你认为行不行呢？ 饱和食盐水 饱和氨盐水 ↓ NH3 CO2 过滤 NaHCO3 晶体 含NH4Cl 的溶液 Na2CO3 CO2 H2O NH4Cl 晶体 加NaCl 结晶 △ NaHCO3+ NH4Cl NaCl ＋H2O +NH3 ＋CO2 = △ 2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O 交流共享： 1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本溶解度曲线） NaHCO3先析出 在同一温度下NaHCO3溶解度小 探究升级 1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3 含有NaHCO3 2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗 是饱和溶液 3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主 要还含有什么物质 还含有NH4Cl 讨论分析后回答： “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（ ） A.甲同学说：这个反应属于化合反应 B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大 C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+ D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+ C 实战演练： 向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，同时得到另一副产品NH4CI固体。 阅读课本多识一点的内容，回答下列问题： 1.氨碱法制纯碱有何缺点？ 缺点是生成的CaCl2用处不大，且污染环境。 2.侯氏制碱法是如何克服这个缺点的？ 优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 侯德榜 阅读本节教材内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质及用途。 1.纯碱通常情况下为 ， 溶于 水。 白色粉末 易 2.碳酸氢钠的俗名是 ，是 色 状 体， 溶于水。 小苏打 白 粉末 晶 能 知识拓展 清洗餐具 蒸馒头 碳酸钠在生活中的用途 清洗蔬菜表 面的农药 清洗鱼胆的苦味 灭 火 器 碳酸氢钠的用途 制胃酸过多 反应原理： NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O 碳酸饮料 发酵粉 在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．NaCl A 实战演练： 实验探究碳酸钠的化学性质 取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。 思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？ 实验现象：_____。 溶液变红 实验结论： 碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。 实验1： 碱 易 不一定 纯碱不是碱，是盐 向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 实验现象：_____。 有大量气泡产生，燃着的木条熄灭 实验2： 思考： （1）由现象可知生成物中一定有_____ （2）该反应的化学方程式 （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式 CO2 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4 = Na2SO ... ...
