第二章物质的分类和利用复习

课件32张PPT。第2章 物质转化与材料利用物质纯净物金属单质非金属单质稀有气体单质化合物混合物氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸含氧酸无氧酸可溶性碱不溶性碱正盐酸式盐碱式盐碱盐单质一、物质的分类无机化合物有机化合物一、混合物：由两种或两种以上物质组成。 二、 纯净物： 由一种物质组成。（一）单质： 由同种元素组成的纯净物。 （二）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。空气、食品氮气、二氧化碳、高锰酸钾铁、氧气、碳、氦气氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、胆矾氧化物：由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物。CO2、SO2 、 Fe2O31、指出下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯净物？ （1）洁净的空气（2）纯净的盐酸 （3）矿泉水 （4）蒸馏水 （5） 液态空气 （6）液态氧 （7）加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物 2、现有（1）氧气（2）氧化镁（3）氮气 （4）二氧化碳（5）铁（6）红磷 （7）氯化钠（8）蓝矾（9）水 （10）氦气 （写出化学式） 其中属于单质的是（ ） 属于金属单质的是（ ） 属于非金属单质是（ ） 属于化合物的是 （ ）1、3、5、6、1051、3、6、2、4、7、8、93、下列各组物质中，全都是氧化物的是（ ） CO CaO P2O5 SO2 H2SO4 NO2 H2CO3 NaOH H2O H3PO4 KOH CuSO44、现有H、O、S、Cu四种元素，请按照下列要求写出相应物质的化学式： 非金属氧化物（ ） 金属氧化物 （ ） 酸（ ） 碱（ ）盐（ ） 结晶水合物（ ）基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B===ABAB===A+BA+BC===AC+BAB+CD===AD+CBC→CO2→H2CO3一、非金属单质与其化合物的转化规律O2H2O二、金属单质与其化合物的转化规律Ca→CaO→Ca(OH)2(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )盐CaCO3CaCO3O2H2O三、金属单质与非金属单质的转化规律金属单质 + 非金属单质 → 盐四、金属的冶炼：把金属从它的化合态变 成游离态。金属多数都存在在矿石中赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4孔雀石：Cu2(OH)2CO3孔雀石金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼总结：铜在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在思路①②叙述现象炼铜还 原 剂 C H2 CO的化学性质置换反应置换反应(1)、可燃性：C +O2 === CO2 H2 +O2 === H2O CO +O2 === CO2点燃点燃点燃2222(2)、还原性：CCOCO2C +O2 === CO2 点燃2CO +O2 === 2CO2点燃O2O2O2CCO2 + C === 2CO高温注意：这个反应要除尾气。 用点燃的方法除尾气实验中的注意问题：装置上： 1、试管口略向下倾斜。 2、导管要伸到试管底部。操作上： 1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。 2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。(口诀：氢、灯、灯、氢)1、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。 ⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。防止铜被氧化变成黑色氧化铜，实验失败。 3、实验结束时，你在操作中要注意什么？为什么？(这个反应是炼铁的原理)注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气炼铁铁的合金：生铁和钢高温点燃C +O2 ===CO2 例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 置换法冶炼金属 现代湿法冶金的先驱： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu练习1、写出五种制备氯化镁的方法2、写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫4种 物质制取硫酸铜的化学方程式3、试写出S SO2 H2SO3 Na2SO3 变化的化学方程式4、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu ⑵C→CO2→CaCO3 →CaO →Ca(OH)2 →CaCl25、 ... ...