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课件网) 课题4 化学式与化合价 第2课时 化合价 第四单元 自然界的水 情景导入 目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那就太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？ 合作探究 新课讲解 Ca(OH)2 NaOH NaCl FeCl3 NH4NO3 探究点1 化合价 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。 化合价 归纳总结 一些物质组成元素的原子个数比 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。 化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？ 原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8；不同原子的个数比是电子数目不同造成的。 课堂讨论 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称元素的化合价而不是原子的化合价。 化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“＋”或“－”后面加数值。 如：HCl中H元素的化合价： HCl中Cl元素的化合价： H +1 Cl -1 +n A Z -n 化合价的表示方法 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钙 Ca +2 溴 Br -1 镁 Mg +2 氧 O -2 钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6 铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2、+3 硅 Si +4 铝 Al +3 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 常见元素的化合价 归纳总结 化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。 1 氧元素通常显－2价。 2 氢元素通常显＋1价。 3 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 4 讨论交流 有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。 Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3、(NH4)2SO4，这些化合物中加横线的部分有什么特点？ 原子团 化学式 化合价 氢氧根 OH－ -1 碳酸根 CO32－ -2 铵根 NH4＋ +1 硝酸根 NO3－ -1 硫酸根 SO42－ -2 高锰酸根 MnO4－ -1 部分原子团的化合价 1.原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。 注意事项 2.原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾(KClO3)中的氯酸根(ClO3－)在加热分解时被破坏。 讨论交流 观察这些化学式的特点，讨论常见化合物中正、负化合价的代数和有什么相同之处？ Na Cl N2 O N2 Al2 O3 H2 O S O2 Mn O2 ＋1 －1 ＋1 －2 0 ＋3 －2 ＋1 －2 ＋4 －2 ＋4 －2 归纳总结 2.在化合物里正、负化合价的代数和为零。 3.化合价是元素在形成化合物时表现出的性质，因此，单质中元素的化合价为零。 1.一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。 规律小结 化合价一定要标出“＋”“－”号。 2 原子团(根)是一个整体，不能随意拆开。 3 化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可显示不同的化合价。 1 化合价与离子的区别：如Na＋表示钠离子，Na表示钠元素的化合价为＋1。 ＋1 4 化合价口诀1 一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳， 二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。 氢一氧二为标 ... ...
