2014届高考化学一轮复习定时跟踪检测（人教版陕西西专用配套解析）：专题突破24《氮及其化合物》

(时间：45分钟　满分：100分) 考　点 题　号 氮的氧化物的性质 2、4、11 氨和铵盐的性质 3、8 硝酸的性质及综合应用 1、5、6、7、9、10 技巧：讨论法 10 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·绵阳一检)下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 (　　)。 A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 解析　硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错；选项D正确。 答案　D 2．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是 (　　)。 A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2互为同分异构体 解析　反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。 答案　A 3．(高考变式题)铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)。 A．1 mol NH含有的电子数为11NA B．NH中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂 C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键 解析　1个NH中含有10个电子，A错；NH中N元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B错误；0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 NA；C正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。 答案　C 4．(2013·东北师大附中摸底)把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸；③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 (　　)。 A．1体积NO B．1体积NO2和体积O2 C.体积O2 D.体积NO 解析　3体积的NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应有3NO2＋2NaHCO3===2NaNO3＋H2O＋NO＋2CO2，剩余气体通过浓硫酸后除去H2O，通过Na2O2时发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，此时剩余气体为1体积O2和1体积NO，排水法收集气体时发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，显然O2过量，剩余体积O2。 答案　C 5．(高考变式题)已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。 pH范围 ＞7 ＜7 产物 NO NO、N2O、N2中的一种 下列有关说法错误的是 (　　)。 A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO＋ClO－===NO＋Cl－ B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2 D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 解析　由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO，而ClO－有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO能将I－氧化成I2，D对。 答案　B 6.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 (　　)。 ①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO ⑤NO2 A．①　　　　　 B． ... ...