《创新方案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一同步课堂名师章节精讲：专题1 第三单元　人类对原子结构的认识（共3个课时）

 1．原子 2．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 3．元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 一、原子结构模型的演变 1．古希腊原子学说 万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。 2．道尔顿原子学说 19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。 3．汤姆生原子结构模型 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。 4．卢瑟福原子结构模型 原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。 5．玻尔原子结构模型 原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。 6．现代原子结构学说———电子云模型 原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。 二、原子核外电子排布 (1)原子结构： (2)表示方法：原子结构示意图。 (3)原子结构与性质关系：在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。金属元素的原子最外层电子数一般<4个，易失去，而非金属元素的原子最外层电子数一般≥4个，易从外界获得电子；稀有气体原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。 三、核素 1．定义 具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 如：氢元素的三种核素为：H、H、H；碳元素的三种核素为：C、C、C。 2．质量数 (1)定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取整数值加起来所得数值，叫做质量数，质量数用符号A表示。 (2)与质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z＋N。 3．同位素 质子数相同，中子数不同的核素之间的互称。 1．所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？ 答案：不一定，H原子核中只有质子没有中子。 2．判断正误。 (1)元素的化学性质由该元素原子的电子数决定。(　　) (2)元素的种类由质子数决定。(　　) (3)原子的种类由质子数和中子数决定。(　　) (4)具有相同质子数的微粒一定属于同种元素。(　　) (5)质量数由中子数和电子数决定。(　　) 答案：(1)×　(2)?　(3)?　(4)×　(5)× 3．16O2和18O2互为同位素吗？ 答案：不是。16O2和18O2为两种单质分子，而同位素讨论的是同一元素形成的不同原子(或核素)。 4．已知氢元素有3种同位素，则氢分子最多有_____种，有_____种不同的相对分子质量 解析：由于质量数为连续数(1、2、3)，所以各种氢气分子的相对分子质量也应是一组连续数，最小为2，最大为6。 答案：6　5 原子结构 1．原子的构成 原子X 质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。 2．质量关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 3．数量关系 原子：核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数。 阳离子：核电荷数(Z)＝核内质子数＞核外电子数； 核电荷数(Z)＝核外电子数＋电荷数。 阴离子：核电荷数(Z)＝核内质子数＜核外电子数； 核电荷数(Z)＝核外电子数－电荷数。 [例1]　已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是(　　) A.R　　　　　 　 B.R C.R D.R [解析]　由题意可知在离子化合物AmRn中R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数是a，则其核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b。即可得出正确答案为D。 [答案]　D 解答本题的关键：一是弄清粒子符号X表示的意义；二是原子得到或失去电子变成离子时，只是最外层电子数变化(一般)，而原子核内的质子数和中子数不变。 元素、核素、同位素辨析 1．元素、核素、同位素的比较 元素 同位素 核素 概念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总 ... ...