《创新方案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一同步课堂名师章节精讲：专题2 第一单元　氯、溴、碘及其化合物（共3个课时）

第一课时　氯气的生产原理 1．用石灰石和稀盐酸制取CO2的装置类型是：固＋液―→气体。 2．实验室收集CO2用向上排空气法，原因是CO2的密度比空气大；不能用排水法是因为CO2能溶于水。 3．除去CO2中少量的HCl和水蒸气，可将CO2依次通过盛有饱和NaHCO2溶液和浓硫酸的洗气瓶。 一、海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。 (2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。 (3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。 (4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t。 二、氯气的工业制法———电解饱和食盐水 (1)产物 (2)反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 三、氯气的实验室制法 1．反应原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．实验装置 (1)A装置为气体发生装置，作用是制备气体。 (2)B装置为收集装置，作用是收集气体。 (3)C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。 1．人们是如何从海水中获得NaCl的？ 答案：把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，制得的粗盐中NaCl约占78%，还有其他一些盐类和难溶物，进一步提纯可制得纯NaCl。其流程如下： 2．连连看。 收集方法　　　　气体　　　　尾气处理 A．向下排空气法 a．点燃 B．向上排空气法 ③CO b．NaOH溶液 C．排水法 c．无需处理 答案：A———��；B———��、④、⑤；C———��、③、④；a———��、③；b———��；c———��⑤ 3．电解饱和食盐水时，H2、Cl2、NaOH各在哪个电极上生成？ 答案：石墨棒：生成Cl2；铁棒：生成H2和NaOH 4．实验室制取氯气时，若向一定量浓盐酸中加入足量MnO2固体，能否使盐酸完全反应？为什么？ 答案：盐酸一定有剩余，因MnO2只能与浓盐酸反应，而随反应的进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸时反应停止。 电解饱和食盐水的实验 1．试剂 饱和食盐水、NaOH溶液 2．实验装置 3．实验现象 (1)接通电源，片刻后，U形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。 (2)通电一段时间，然后用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。 (3)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，气体呈黄绿色。 (4)关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U形管右端无变化，左端溶液变红。 [例1]　 下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是(　　) A．装置中，a管能产生氢气 B．b管导出的是氯气 C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D．在石墨棒电极区域有NaOH产物 [解析]　由教科书中的相关实验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；根据题中实验装置可知，b管导出的气体可用NaOH溶液吸收，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域，D不正确。 [答案]　D 氯气的实验室制法 1. 反应原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 2．实验装置 (1)一套完整的气体制备装置包括四部分：气体发生装置―→气体净化装置―→气体收集装置―→尾气处理装置。 (2)制取Cl2常用如下装置： 上述实验室制备Cl2的装置中，A为气体发生装置，B、C为气体净化装置，D为气体收集装置，E为尾气处理装置。B装置的作用是除去Cl2中的HCl，C装置的作用是干燥Cl2，E装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。 3．实验室制取氯气时的注意点 (1)盐酸必须为浓盐酸，稀盐酸不与MnO2反应。 (2)装置必须使用分液漏斗，因为此反应需加热，且生成的气 ... ...