课件48张PPT。1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解难溶电解质沉淀转化的本质。 3．了解沉淀溶解平衡的应用。沉淀溶解平衡1．概念 在 下，当难溶电解质溶于水形成 时， 速率和 速率相等的状态。一定温度饱和溶液沉淀溶解沉淀生成(1)v溶解 v沉淀，固体溶解。 (2)v溶解 v沉淀，溶解平衡。 (3)v溶解 v沉淀，析出晶体。>＝＝<[思考探究]1．难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？ 提示：不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。2．溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？ 提示：(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。 (2)从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。[自测自评]1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶物质的溶解度和溶度积都为常数。 答案：B2．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5 × 10－17,25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是 ( ) A．100 mL 0.01 mol/L KNO3溶液 B．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 C．100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液 D．100 mL 0.01 mol/L KI溶液 解析：根据题给的Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即D项溶解度最大。 答案：D 3．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关离子的浓度大小有关。 ( ) (2)难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小。 ( ) (3)温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液。 ( ) (4)将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能转化成AgI。 ( )解析：(1)溶度积Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度大小无关。 (2)同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小；不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小。 (3)一定温度时，当离子浓度乘积c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，溶液为饱和溶液，沉淀和溶解处于平衡状态。 (4)因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故AgCl放入较浓的KI溶液中，AgCl能转化成AgI。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×沉淀反应的应用1．沉淀的生成 (1)原理： 在难溶电解质的溶液中，改变条件使平衡向生成沉淀的方向移动，常用方法是加入沉淀剂；可利用沉淀反应来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)实例： ①用氨水除去NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方程式为： 。 ②用H2S除去污水中的Cu2＋，离子方程式为： 。Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHH2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋2．沉淀的溶解 (1)原理： 减少溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)实例： ①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： 。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．沉淀的转化 (1)原理： 溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，沉淀的溶解度差别越大，越 ... ...
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