2023-2024学年高二化学下学期期末考点大串讲预测02分子结构与性质（含解析）

猜想02 分子结构与性质 考点一 共价键 【题型1】共价键的判断 【题型2】共价键的应用 【题型3】共价键的键参数 考点二 分子的空间结构 【题型1】价层电子对互斥模型的理解 【题型2】杂化轨道的理解 【题型3】杂化类型的判断 考点三 分子结构与物质的性质 【题型1】键的极性与极性分子、非极性分子的判断 【题型2】分子间作用力的理解及应用 【题型3】手性碳原子及手性异构 考点一 共价键 01 共价键的判断 【例1】 (23-24高二上·浙江绍兴·期末) 1．下列说法不正确的是 A．H只能形成键，O可以形成键和键 B．氧原子可以形成、，也可以形成 C．共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子 D．键和键的电子云形状的对称性相同 【变式1-1】 (23-24高二上·辽宁沈阳·期末) 2．下列说法中错误的是 ①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【变式1-2】 (23-24高二下·宁夏吴忠·期末) 3．下列关于共价键的描述正确的是 A．键与键的对称性相同 B．HCl分子中的共价键是键 C．CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为6∶1 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 【变式1-3】 (23-24高二下·北京·期中) 4．下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥ 02 共价键的应用 【例2】 (23-24高二上·辽宁朝阳·期末) 5．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1 B．1molN2H4可处理水中2molO2 C．O2和O3都是非极性共价键形成的非极性分子 D．氨水中NH3与H2O间存在氢键 【变式2-1】 (23-24高二上·山东青岛·期末) 6．P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是 A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3 B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键 C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键 D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 【变式2-2】 (23-24高二上·黑龙江绥化·期末) 7．回答下列问题： (1)中含有的键数目为 ，键数目为 。 (2)已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。分子中键与键数目之比为 。 (3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应： ，若该反应中有键断裂，则形成的键有 mol。 (4)Co基态原子核外电子排布式为 ；的价电子轨道表示式为 ；核外电子未成对电子数为 。 (5)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是 。 03 共价键的键参数 【例3】 (23-24高二下·河南郑州·期中) 8．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 【变式3-1】 (23-24高二下·广东广州·期中) 9．下列说法正确的是 A．沸点：正戊烷＞异戊烷＞异丁烷、对羟基苯甲酸( )＞邻羟基苯甲酸( )、氯化氢＞氟化氢 B．已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：BCl3分子的极性大于NCl3 C．键角大小比较：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配体NH3＞NH3分子 D．医学上研究发现 具有抗癌作用，而 没有抗癌作用，说 ... ...