专题6测评(B) (时间:60分钟 满分:100分) 一、选择题:本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法不正确的是( )。 A.绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能 B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体 C.氢能利用的难题是氢气的贮存与运输 D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 答案:B 解析:乙醇作燃料产生CO2气体,会引起温室效应,B项错误。 2.图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如图所示,则下列叙述中正确的是( )。 A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量 B.该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时放出a kJ能量 答案:B 解析:依据图像分析,1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g),吸收(a-b) kJ能量,A项错误;ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,则该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1,B项正确;反应物的总能量低于生成物的总能量,C项错误;断裂化学键时要吸收能量,D项错误。 3.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的反应为2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是( )。 A.铁片发生还原反应而被腐蚀 B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e-4OH- D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀 答案:D 解析:铁作负极,发生失电子的氧化反应,即Fe-2e-Fe2+,A、C项错误;铁片负极腐蚀最严重,由于离子的移动,在正极区域生成铁锈最多,B项错误;铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀,铁作负极,碳作正极,D项正确。 4.有关电化学知识的描述正确的是( )。 A.CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中一定是银作正极 C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硫酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极 D.电解池是将电能转化为化学能的装置,利用电解可以获得普通化学方法难以制备的物质,例如金属钠 答案:D 解析:所给反应不是氧化还原反应,没有电子转移,虽然为放热反应,但不能将该反应设计成原电池,A项错误;根据所给反应,负极材料应该是Cu,但正极材料可以用Ag,也可以用石墨等惰性电极,B项错误;当铁和铜作为电极放入浓硫酸中时,铁发生钝化,C项错误。 5.研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下(容器容积不变)进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )。 A.比较实验②④得出:升高温度,化学反应速率增大 B.比较实验①②得出:增大反应物浓度,化学反应速率增大 C.若实验②③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂 D.在0~10 min之间,实验②的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 答案:D 解析:实验②④起始浓度相同,但温度不同,实验④反应速率较大,则可得出:升高温度,化学反应速率增大,A项正确。实验①②温度相同,但浓度不同,实验①浓度较大,则可得出:增大反应物浓度,化学反应速率增大,B项正确。实验②③温度、浓度相同,实验③反应速率较大,应为加入催化剂,C项正确。在0~10 min之间,实验②中X的浓度变化为0.20 mol·L-1,则v(Y)=v(X)==0.01 mol·L-1·min-1,D项错误。 6.甲:在试管中加入1 g粉末状大理石,加入4 mol·L-1盐酸20 mL(过量);乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol·L-1盐酸20 mL(过量);下列CO2生成体积(折算成标准状况)V ... ...
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