8.3二氧化碳的实验室制法教案 【学习目标】 1、了解实验室制取二氧化碳的化学反应原理 2、探究实验室制取二氧化碳的装置 3、了解实验室里制取气体的一般思路和方法 【重点和难点：】 1、探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。 2、探究实验室制取二氧化碳的实验装置 【教学方法】合作探究、讲解、 【教学设计】 情境引入：这是二氧化碳气体，你知道如何制取二氧化碳吗？ 二、预习检测： 1、实验室制取气体的装置包括_____和_____两部分。 2、确定气体发生装置时应考虑的因素是_____，_____。 3、确定气体收集装置时应考虑的因素是_____，_____ 。 4、收集气体的常用方法有_____法，_____法和_____法。 三、新知新解：回忆氧气的制取过程。 探究活动1：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理。 【提问】：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？ 【教师讲述】：我们所了解的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成的气 体可能不纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的反 应。下面，老师再向同学们介绍三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过一 组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取二氧化碳？ 【教师演示实验】。投影实验内容（投影） 三个对比实验的示意图 【教师讲述】：在进行实验时，要注意：先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分别放入三支试管中；然后向三支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；我在实验时，你们要注意观察和对比三个反应中气泡产生的快慢。 【教师演示实验】（请同学们说一说刚才实验中观察到的现象）。 学生回答完成实验报告（投影） 石灰石、碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验 实验药品 实验现象 1.稀硫酸和块状石灰石 产生气泡，速率缓慢并渐止 2.稀盐酸和块状石灰石 产生气泡，速率适中 3.稀盐酸和碳酸钠粉末 产生气泡，速率很快 引导学生分析哪种反应适用于实验室制取二氧化碳气体 【讲述】：针对上述实验现象，同学们想一想，实验室里制取二氧化碳的最佳 反应是？是不是越快越好（学生思考后得出结论：稀盐酸和石灰石的反应速率 适中，适用于实验室制取二氧化碳气体） 整理实验原理的确定因素 【讲述】：由此可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯；反应条件容易满足；反应速率适中等。由于石灰石和稀盐酸的反应符合上述几点要求，因此，我们将该反应确定为实验室制取二氧化碳气体的反应。 【投影反应原理】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 ；H2CO3 =H2O+CO2↑； 总反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 探究活动2：探究实验室制取二氧化碳的装置。 【师生活动（投影）】 【提问1】：确定二氧化碳的发生装置时要考虑哪些因素？（反应物的状态和反应发生的条件）请一位同学说一说这两个方面的情况（固体和液体；不需要加热）。由此可推知，实验室制取二氧化碳的发生装置和那一个反应的发生装置相似（过氧化氢溶液的分解）。 【提问2】：确定二氧化碳的收集装置时要考虑的因素又有哪些？（密度、溶解性、能否与水反应）。虽然二氧化碳的性质是本单元第三课时的学习内容，但相信同学们对此已经有了一定的了解（学生表述，老师补充：密度比空气大；能溶于水；能和水发生反应）。由此可推知，收集二氧化碳气体应该采用———向上排空气法。 【过渡】：带着刚才的思考结果，我们来做一回选择。 【师生活动】投影 现提供如下仪器，你会组装怎样的发生和收集装置来制取二氧化碳呢？ 【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。 ... ...
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