(
课件网) 多彩的化学变化 提出问题 问题： 化学变化前后物质的总质量是否发生变化？ 猜想： 猜想的依据是什么？ 化学反应的微观实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子,重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 收集证据 化学反应前后 肯定改变 宏观 微观 肯定不变 宏观 微观 可能改变 原子的种类 物质的种类 分子的种类 原子的质量 原子的个数 元素的种类、 质量 分子的个数 元素的化合价 物质的总质量 质量守恒定律 实验验证 反应后 物质的总质量 反应前 物质的总质量 实验一：铁钉与硫酸铜溶液反应 P127 实验现象： 1、溶液颜色由蓝色变成浅绿色 2、铁钉表面覆盖一层红色物质 3、反应前后总质量不变 硫酸铜 + 铁 →铜 + 硫酸亚铁 CuSO4+ Fe == Cu + FeSO4 反应表达式： 铁钉：银白色变红色 ②硫酸铜和铁钉 ①仪器和其他物质 第一次称量质量 参加反应的硫酸铜和铁的质量总和 等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和 ②剩余的硫酸铜和铁钉 ③参加反应的硫酸铜和铁钉 第二次称量质量 = ①仪器和其他物质 ②剩余的硫酸铜和铁钉 ③生成的铜和硫酸亚铁 实验分析 这个规律是否适用于所有的化学反应呢？ 实验反思 实验验证 [思考]：为何实验前后质量不一致？ 实验二：镁条在空气中燃烧 实验现象： 1、发出耀眼的白光、产生大量白烟 2、天平不再平衡 2Mg + O2 点燃 2MgO o o 我来了 O2- Mg2+ 我走了 ？ 在设计实验时应注意哪些问题 称量反应后 物质的总质量 称量反应前 物质的总质量 反思 1.装置的密闭性 针对有气体参加或有 气体生成或生成物容 易逸散的反应。 碳酸钠粉末与盐酸反应P129 白色固体减少 产生大量气体 天平不再平衡 实验现象： 碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 实验装置的改进 碳酸钠 盐酸 实验三：白磷燃烧实验装置与操作 我的着火点40℃，藏身在水下。 白磷 我是气球， 想想我的作用 我是玻璃管，今天出奇长，并且一头热! 沙子 实验分析 1.装置的密闭性 2.装置的压强变化 针对有气体参加或有 气体生成或生成物容 易逸散的反应。 压强变大： 有气体生成或放热。 压强减小： 有气体消耗或吸热。 解释与结论 P 剩余 气体 反应 的O2 + 仪器 + = + 剩余 气体 + 仪器 P2O5 m（反应前的物质）＝m （反应后的物质） 以氧气过量为例具体分析 P 反应 的O2 + = P2O5 m（反应前的总物质）＝m （反应后的总物质） 你能总结吗？ 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律 1、“参加” 没有参加反应的物质不能转化 成生成物，故不能计算在内。 2、“各物质” 不能遗漏任何反应物或生成物 特别是气体。 理解质量守恒定律时应注意 3、“总和” 指各反应物的质量总和或生成 物 的质量总和。 4、它是一切化学反应必然遵循的一个定律(物理变化不属于此研究范围)。 巩固练习 1、在化学反应X+Y→Z中，5gX跟足量的Y充分反应生成8gZ，则参加反应的Y的质量是（ ） A.8g B.3g C.5g D .2g 例2、在密闭容器里通入CO和O2的混合物，其中含有m个CO分子和n个O2分子，使其充分反应后，容器内碳原子数目和氧原子数目之比为： A.m/n B.m/(m+2n) C.m/2(m-n) D.m/2n 3、下列说法中符合质量守恒定律的是 A、镁条在空气中燃烧后，生成物 的质量比镁条的质量增加了 B、蜡烛完全燃烧后，生成水和二 氧化碳的质量等于蜡烛的质量 C、氯酸钾受热分解后，剩余固体 的质量比原反应物的质量轻 D、mg冰熔化后得到mg水 AC 4、加热a g KClO3和b g MnO2的混合物，反应完全后，得到c g KCl，则生成的O2的质量为 。 a-c 5、现有a g 氯酸钾和2 g 二氧化锰，将其混合加热，完全反应后残余 ... ...
