2.3重要的碱 学案

碱 二 学习目标：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质，氢氧化钠的变质探究 学习重点难点：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质 氢氧化钠的变质探究 知识讲解： 氢氧化钠和氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 物理性质 白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 化学 性质 1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 1. 跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2. 跟非金属氧化物反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 2. 跟非金属氧化物反应： Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4 ＋H2O 3. 跟酸反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反应： Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O 4. 跟某些盐反应： FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（红褐色） CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（蓝色） 4. 跟某些盐反应： Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋Mg(NO3) 2＝Ca(NO3)2＋Mg(OH)2 ↓ 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 用途 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。在实验室里也可用作某些气体的干燥剂 工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。 注意：① 晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ② 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 要点一：氢氧化钠变质的探究 1.变质原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水。化学反应方程式：_____。 2. 检验方法(实质是检验溶液的碳酸根) 方法 现象 涉及的化学方程式 方法一 加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质 _____ 方法二 加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质 _____ 方法三 加入氢氧化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质 _____或_____ 3. 探究NaOH是部分变质还是全部变质（已经变质）的实验方案设计 (1)变质后的成分分析：部分变质后成分为 和 ；全部变质后成分为 。 (2)NaOH的检验分析：Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。实验设计如下： 实验步骤 实验目的 现象 结论 Ⅰ取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3 _____ 已经变质 Ⅱ取Ⅰ所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在NaOH _____ _____ _____ 全部变质 4. 怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠 向溶液中滴入 至不再产生沉淀为止， 【典例1】实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。 请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_____，可加入试剂_____，如有气泡产生则氢氧化钠变质。 【提出猜想】 猜想1：这瓶固体的成分是NaOH； 猜想2：这瓶固体的成分是_____； 猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验与结论】 (1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH， ... ...