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课件网) 第三节 大自然中的二氧化碳 第六单元 燃烧与燃料 第2课时二氧化碳的实验室制取 1.通过实验室制氧气的实验装置，能书写实验室制二氧化碳的实验原理，能说出实验室制二氧化碳的实验装置和检验、验满二氧化碳的方法。 2.通过学习二氧化碳的实验室制法，能归纳实验室制取气体的一般思路和方法。 学习目标 过氧化氢 水 + 氧气 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 一、氧气的实验室制法 1、药品： 二氧化锰 2、反应原理 过氧化氢、二氧化锰 MnO2 温故知新 1、选择哪组装置？你的依据是什么？ 固、固加热型制气体 固、液不加热型制气体 C A B 2、如何检验所选装置的气密性？ 二、氧气的发生装置 选择依据：由药品的状态及反应时的条件决定 该装置气密性的检查方法： 三、氧气收集装置 排水法（纯净） 难溶或不易溶于水 密度比空气大 不与空气反应 密度比空气小 不与空气反应 向上排空气法（干燥） 气体 空气 向下排空气法（干燥） 空气 气体 选择依据：气体的密度、气体的水溶性及是否与水反应 小资料：通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃， 1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。 √ √ 小结：实验室制取氧气的装置 或 向上排空气法收集 排水法收集 注意长颈漏斗的位置，长颈漏斗可以改为分液漏斗。 合作探究一 1、能否用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应？ 不能，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体不纯。 2、实验室为何不用Na2CO3（纯碱）跟稀盐酸反应制取CO2？ 反应速度太快，不利于收集。 生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，阻止反应继续进行。 3、为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应制CO2？ 合作探究一 一、药品： 石灰石或大理石和稀盐酸 二、反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 主要成份为(CaCO3) (HCl) 合作探究一实验室制取二氧化碳 合作探究一 实验室制二氧化碳装置 1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？ 选择哪组装置？你的依据是什么？ C A D E B 合作探究一二氧化碳的发生/收集装置 密度比空气大，能溶于水 长颈漏斗下端管口要 插入液面以下(为了形成液封， 防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 导管插入集气瓶的底部 (排净空气，便于收集气体) 实验制取 气体装置 发生 装置 固+液 收集 装置 密度比空气大--向上排空气法 密度比空气小--向下排空气法 不易溶于水，不与水反应--排水法 液+液 固+固 反应物的状态 反应条件 是否需要加热、加催化剂 气体的密度 气体溶解性 小结 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 制取原理 反应物状态 反应条件 二氧化碳 稀盐酸与大理石（或石灰石） 大理石固体 稀盐酸液体 常温 氧气 加热高锰酸钾 固体 加热 加热氯酸钾 固体 加热、二氧化锰作催化剂 分解过氧化氢溶液 液体 常温、二氧化锰催化剂 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 气体的密度 是否溶于水，是否与水反应 二氧化碳 二氧化碳密度比空气的密度大 能溶于水，能与水反应生成碳酸 氧气 氧气密度比空气的密度大 不易溶于水，不与水反应 澄清石灰水 变浑浊 验满方法 检验方法 合作探究二 二氧化碳的检验和验满： 验满:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭，则说明二氧化碳已集满。 检验:将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳。 选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置，画出装置图 合作探究三 检验方法 澄清石灰水 变浑浊 验满方法 实验室里制取二氧化碳的步骤： 合作探究三 合作探究三 请同学们收集一满瓶二氧化碳 ①检查装置气密性； ②装入大理石，塞紧胶塞； ③把反应装置固定好； ④从长颈 ... ...
