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课件网) 构成物质的微粒 第二课时 第六章 物质的构成 人类对原子的认知过程 实心球模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 原子是组成物质的最小单位，原子是一个实心球体，不可再分 研究低压气体的放电现象时发现了电子，电子普遍存在于原子之中,原子由更小的微粒构成。 α粒子散射实验， 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。电子在原子核外空间绕核做高速运动。 波尔原子轨道模型 1913年，丹麦物理学家尼尔斯·波尔在在卢瑟福模型的基础上，提出了原子轨道模型。 波尔认为电子能量不同，分布在不同的轨道中。 电子云模型(1927年—1935年) 电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识。 实心球模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 原子轨道模型 波尔 电子云模型 原子核可否再分？ 实验证明，原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成。 质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 原子的一般结构 原子 电子（核外电子）：带负电，围绕原子核高速转动 原子核 质子：带正电 中子：不带电 均由夸克构成 思考： ①核外电子数带负电，质子数带正电，那原子整体带电吗？ ②核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，原子的核电荷数 与质子数相等吗？ 在原子中，存在以下等量关系 原子内核外电子数＝质子数，因此原子整体不带电（不显电性） 原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电， 因此核电荷数=质子数 质子数=核电荷数=核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 氯 17 18 17 17 质子数=核电荷数=核外电子数 你发现了什么？ ①质子数与中子数不一定相等 ②不是所有的原子中都含有中子 ③不同种类的原子，核内的质子数不同 区分原子种类的依据： 原子的质子数 波尔原子轨道模型认为电子能量不同，分布在不同的轨道中。 所有核外电子都受到原子核的吸引,并且在原子核周围空旷的空间做高速运动。这些电子,有的能量高,有的能量低。 在化学反应中,有的原子容易失去电子,有的原子容易得到电子,还有的原子既不容易失去电子,也不容易得到电子。 失去一个电子后，原子会怎么样？ 原子得到一个电子，又会怎么样？ 原子失去电子，原子整体带 电荷 原子得到电子，原子整体带 电荷 正 +1 -1 负 三、离子 带电荷的原子或原子团 ———离子 在一定条件下，原子可以失去或者得到电子，成为带电荷的离子。 举例： 食盐的主要成分———氯化钠,既不是原子构成的,也不是分子构成的,而是由大量的钠离子和大量的氯离子相互吸引,聚集在一起形成的。 金属钠在氯气中燃烧（一定条件）, 氯原子会从钠原子中夺取一个电子成为带一个单位 (电子的 电荷量)负电荷的氯离子, 钠原子因失去一个电子成为带一个单位正电荷的钠离子 带有相反电荷的钠离子与氯离子因静电相互作用聚集在一起,构成食盐的主要成分———氯化钠。 氯原子 钠原子 一个电子 氯离子（带负电） 钠离子（带正电） 离子也是构成物质的一种微粒 氯化钠、氯化钾等盐类物质都是由离子构成的。 带正电荷的离子（失去电子后的原子）称为阳离子， 带负电荷的离子（得到电子后的原子）称为阴离子。 原子 分子、原子、离子的关系 构成 分子 分解 阳离子 失电子 阴离子 得电子 失电子 得电子 分子、原子、离子都能构成物质 分子、原子、离子是怎么构成物质的？ 生活中有哪些现象能体现出物体的微观组成？ 扩散现象 不同物质相互接触，彼此进入对方现象。 思考 1.固体有扩散现象吗？ 2.扩散现象说明了什么？ 扩散现象说明分子、原子与离子都在 。 金块 铅块 五年后 金块 铅块 彼此扩散一毫米 不断运动 3.分 ... ...
