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课件网) 人教版九年级上册 课题2 金属的化学性质 教学目标 1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。 新知导入 火箭头盖所用的材料能不能用金属镁代替呢？ 新知导入 铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。 思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？ 铝有很好的抗腐蚀性能 新知讲解 金属和氧气的反应 知识回顾：镁条和铁丝的燃烧 镁条燃烧 铁丝燃烧 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 * 4Al + 3O2 2Al2O3 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能. 铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中,常见到铁生锈,而见不到铝生锈呢 铝 * 高温炼金 “真金不怕火炼” 说明金即使在高温时，也不与氧气反应。 在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜 铜 金 结论：铜比金活泼 * 一、金属与氧气的反应： 1、常温能反应： 镁、铝 2、高温下能反应：铁、铜 3、高温下也不能反应：金 知识归纳 金属活动性: 镁＞铝 ＞铁＞铜＞金 通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性。 * 提出问题： 金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？ 我们可以从金属与酸： 来推断金属的活泼程度（活动性） ①能否反应; ②反应的激烈程度; * 1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。 根据实验现象，请你推测这四种金属的活动性？ 活动与探究 * （A组：金属与稀盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 没有明显变化 很快反应，产生大量的气泡，放出热量. 迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量. Fe+2HCl FeCl2+H2↑ +2 氯化亚铁 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑ * （B组：金属与硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 没有明显变化 Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑ +2 硫酸亚铁 Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑ Mg+ H2SO4 MgSO4+ H2↑ 缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 很快反应，产生大量的气泡，放出热量. 迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量. * 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 慢慢减减肥…… 为什么受伤的总是我！晕！ 呵呵，挺舒服，我不怕… 谁强谁弱你看清楚了吗？ * 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > . 回顾 Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Cu * 二、金属与酸的反应： 1、能反应： 镁、锌、铁 不能反应：铜 2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁 结论： 1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。 2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁 知识归纳 * Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有何区别。 单质 化合物 化合物 单质 * 置换反应: 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 (基本反应类型） A+BC=＿＿+＿＿ AC B 以上两个反应属于置换反应吗？为什么？ CO+CuO == Cu+CO2 △ CH4+2O2==CO2+2H2O 点燃 × × * Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 验证质量守恒定律时：把铁钉放入硫酸铜溶液中 现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 根据上面 ... ...
