2022-2023学年九年级化学沪教版上册各章化学方程式及基础知识点

一、化合反应（多变一） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）放出热量（2）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。 了解：酸性氧化物＋水→酸　　 再如：SO2 + H2O === H2SO3（亚硫酸）　　SO3 + H2O === H2SO4 （硫酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 了解：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH　氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 14、了解：无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O（此为化学变化） 二、分解反应(一变多)： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1（体积比） 正极：产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极：产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑（生成三种氧化物） 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑　 4.加热氯酸钾 2KClO3MnO2，△2KCl+3O2↑ 4、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 5、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 6、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑（写不写加热符号看题中要求） 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 三、置换反应(A+BC==B+AC)： （1）金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 1－6的现象：有气泡产生（溶液无颜色变化）。 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶 ... ...