2014年中考复习鲁教版化学第13讲酸碱及其性质（88张幻灯片）

课件88张PPT。第七单元　常见的酸和碱 第13讲 酸、碱及其性质 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质比较温馨提示： 1.浓盐酸在空气中形成白雾是由于盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴的缘故。 2.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸显黄色是因为含有FeCl3的缘故。温馨提示： 干燥剂具有吸水性，但不能与被干燥的气体发生化学反应。例如，氢氧化钠不能干燥CO2、SO2，浓硫酸不能干燥NH3。例　1 (2013·武汉)如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(　　) 解析：氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大，b气球鼓起来；氧化铁和稀盐酸、氯化钡和稀硫酸反应都无气体产生，压强不变，气球不变；氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，气体减少，锥形瓶内压强小于外界压强，a气球鼓起来。 答案：D 例　2 (2013·菏泽)现有等质量X、Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法不正确的是(　　) A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y C．金属活动性：Y＞X D．消耗稀硫酸的质量：X＞Y 解析：根据图像可知，等质量的两种金属产生的氢气的质量大小关系是：X＞Y；金属与酸的反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，由此可知，等质量的两种金属消耗的稀硫酸的质量顺序也是X＞Y；相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，根据图像知，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X；根据化学方程式的计算可知，等质量的＋2价金属与足量的酸完全反应时，相对原子质量越小的金属产生的氢气质量越多，故B错误。 答案：B 例　3(2013·湛江)化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 (1)请你在编号处各填入一种物质。 ②是_____，③是_____。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质_____。 (3)若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式_____， 反应类型是_____。 解析：该题以稀硫酸为例考查了酸的通性，掌握溶液的颜色特征是解题的关键。(1)与稀硫酸反应生成浅绿色溶液的金属单质是铁，与稀硫酸反应生成蓝色溶液的金属氧化物是氧化铜；(2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红；(3)与稀硫酸反应生成白色沉淀的盐一定是钡盐，所以④为硝酸钡或氯化钡，反应类型为复分解反应，其化学方程式为H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl(或H2SO4＋Ba(NO3)2==BaSO4↓＋2HNO3)。 答案：(1)铁(Fe)　氧化铜(CuO)　(2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红　(3)H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl(或H2SO4＋Ba(NO3)2==BaSO4↓＋2HNO3)　复分解反应 1．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是(　　) A．二氧化碳　冰　CO2 B．氢氧化钙　熟石灰　Ca(OH)2 C．氧化钙　石灰石　CaO D．氧气　臭氧　O3 答案：B 2．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是(　　) A．各种酸溶液中都含有氢离子(H＋)，酸溶液具有许多共同的性质 B．有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物 C．化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物 D．碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液 答案：A 3．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　) A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 答案：C 4．氢氧化钠具有强烈的_____性，所以它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露 ... ...